A. | 當x≤n時,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
B. | 當x≥$\frac{3n}{2}$時,反應的離子方程式為:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl- | |
C. | 當n≤x≤$\frac{3n}{2}$時,反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2nmol≤n(e-)≤3nmol | |
D. | 當n<x<$\frac{3n}{2}$時,溶液中Fe3+、Cl-、I2的物質(zhì)的量之比為2(x-n):x:n |
分析 氧化性Fe3+>I2,則還原性為I->Fe2+,當x≤n時,只有碘離子被氧化;x=n時,碘離子恰好完全反應;當x≥$\frac{3n}{2}$時,碘離子、亞鐵離子全部被氧化;當n<x<$\frac{3n}{2}$時,碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化,以此來解答.
解答 解:A.當x≤n時,只有碘離子被氧化,反應的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-,故A錯誤;
B.當x≥$\frac{3n}{2}$時,碘離子、亞鐵離子全部被氧化,離子方程式為:2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,故B錯誤;
C.當n≤x≤$\frac{3n}{2}$時,碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化,所以反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2nmol≤n(e-)≤3nmol,故C正確;
D.當n<x<$\frac{3n}{2}$時,碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化,則溶液中Fe3+、Cl-、I2的物質(zhì)的量之比為(x-n):x:n,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷及氧化還原反應,為高頻考點,把握發(fā)生的化學反應及氧化的先后順序為解答的關鍵,側(cè)重氧化還原反應的離子反應考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,則原溶液一定存在Ag+或SO42- | |
B. | 向某溶液中加入足量的鹽酸,放出二氧化碳氣體,可證明該溶液中一定含有CO32- | |
C. | 用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,則原溶液中有Na+ | |
D. | 向某溶液滴加NaOH溶液,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,可確定原溶液中無NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(1)和(2)均為氧化還原反應 | |
B. | 反應(1)的氧化劑是O2,還原劑是FeO•Cr2O3 | |
C. | 高溫下,O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 | |
D. | 生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | ||
Y | Z | W |
T |
A. | X、Z、W元素的原子半徑依次遞增 | |
B. | T元素的非金屬性比Z弱 | |
C. | YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力 | |
D. | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標況下,22.4L的Cl2與足量水反應中電子轉(zhuǎn)移了2NA | |
B. | 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子 | |
C. | 常溫常壓下,22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NA | |
D. | 20g D2O所含的中子數(shù)為9NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | C2H4、C4H6 | B. | C2H2、C4H8 | C. | C3H4、C4H8 | D. | C3H4、C3H6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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