主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，．Y、Z是非金屬元素．W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應，W與Y可形成化合物W2Y，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（ ）
A．Y的氣態(tài)氧化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．W的最高價氧化物對應的水化物是已知最強的堿
C．Y單質和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應，且產物都具有還原性
D．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是：W＜X＜Y＜Z
【答案】分析：W、X是金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物應為堿，可以相互反應，說明一種為兩性氧化物，應為Al（OH）3，則W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且與
Na、Al在同一周期，應為S元素，Z的原子序數(shù)最大，主族元素，只有Cl元素符合，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：W、X是金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物應為堿，可以相互反應，說明一種為兩性氧化物，應為Al（OH）3，則W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且與Na、Al在同一周期，應為S元素，Z的原子序數(shù)最大，主族元素，只有Cl元素符合，則
A．非金屬性Y＜Z，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；
B．W為Na，對應的堿不是最小的堿，最強的堿應是金屬性最強的金屬，位于周期表左下角，為Cs，故B錯誤；
C．S單質和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應，分別生成二氧化硫、硫化氫，二者具有還原性，故C正確；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應有W＞X＞Y＞Z，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，氫氧化鋁性質的角度作為該題的突破口，注意把握原子核外電子排布特點．
