短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y

D.氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z


【答案】A

【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，Y、Z同周期且相鄰，則Y為N元素，元素W在地殼中的含量僅次于氧，則W為Si元素。同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，所有元素中H原子半徑最小，故A正確。X、Y、Z三種元素形成的化合物硝酸銨中含有離子鍵、共價鍵，故B錯。非金屬性N大于Si，則酸性硝酸大于硅酸，故C錯。非金屬性O(shè)大于N，則氫化物的熱穩(wěn)定性水大于氨氣，故D錯。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）時，需要經(jīng)過的反應(yīng)（　　）

　  A． 加成→取代→取代→取代              B． 取代→加成→取代→取代

　  C． 取代→取代→加成→取代              D． 取代→取代→取代→加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是一個電解裝置圖，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些記錄：（）卡片上描述合理的是（已知粗銅中除含有銅以外，還含有少量鋅、鐵、銀）

        A．            ①②⑤⑧           B． ①⑤⑧         C． ①②④⑤⑧  D． ③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是

A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿               B. 步驟③需要過濾裝置

C. 步驟⑤需要用到分液漏斗             D. 步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是某學(xué)生為探究AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀的反應(yīng)所做實驗的記錄。

步  驟

現(xiàn)   象

I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3與一定體積0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振蕩。

立即產(chǎn)生白色沉淀

II. 向所得懸濁液中加入2.5 mL  0.1 mol/L Na2S溶液。

沉淀迅速變?yōu)楹谏?/p>

III. 將上述黑色濁液，放置在空氣中，不斷攪拌。

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

IV. 濾出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。

產(chǎn)生紅棕色氣體，沉淀部分溶解

V. 過濾得到濾液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。

產(chǎn)生白色沉淀

（1） 為了證明沉淀變黑是AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S的緣故，步驟I中NaCl溶液的體積范圍為         。

（2） 已知：25℃時Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝    。

（3）步驟V中產(chǎn)生的白色沉淀的化學(xué)式為             ，步驟Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，還含有             。

（4）為了進一步確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因，設(shè)計了如下圖所示的對比實驗裝置。

 ①裝置A中玻璃儀器有圓底燒瓶、導(dǎo)管和               ，試劑W為      。

 ②裝置C中的試劑為NaCl溶液和Ag2S懸濁液的混合物，B中試劑為               。

 ③實驗表明：C中沉淀逐漸變?yōu)槿榘咨�，B中沒有明顯變化。

   完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

    □Ag2S + □NaCl + □          + □           □AgCl + □ S + □          

  B中NaCl的作用是：                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)     ΔH=akJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g)        ΔH=b kJ·mol－1

①反應(yīng)2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)   ΔH=_________kJ·mol－1。

②可以利用反應(yīng)：NO2+GN2+H2O+nX(n可以為零)將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是_________(填寫字母)。

a.NH3    b.CO2    c.SO2    d.CH3CH2OH

當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2__________L(標準狀況)。

③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏(CaSO4.2H2O)。為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上通過電解含NH4F的無水熔融物生產(chǎn)NF3氣體，其電解原理如圖所示。則a極為___________極，該極的電極反應(yīng)式_______________________________________。

(3)用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于________________法。

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