Question

【題目】一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

B. 在T2 ℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則v正＜v逆

C. 反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

D. 若T1 ℃、T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

Answer 1

【答案】B

【解析】A．5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2molL-1，所以參加反應(yīng)的二氧化碳為：c(CO2)=c(CH3OH)=0.2molL-1，所以其反應(yīng)速率為：
v(CO2)===0.04mol(Lmin)-1，故A正確；B．T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(CO2)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ(正)＞υ(逆)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(CO2)越大，即升高溫度平衡逆移，所以逆反應(yīng)為吸熱方向，正方向?yàn)榉艧岱较�，�?/span>△H＜0，故C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故D正確；故答案為B。