10．關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C7H10OB．含有羥基C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

分析 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式，該有機(jī)物含有酚羥基，苯環(huán)能夠發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知該結(jié)構(gòu)含一個(gè)-CH3，一個(gè)-OH，和苯基C6H4-，故分子式為C7H8O，故A錯(cuò)誤；
B．含官能團(tuán)-OH，故B正確；
C．含苯環(huán)，能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．含，為苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，較基礎(chǔ)，從結(jié)構(gòu)中找出所含基團(tuán)，分析組成，寫出分子式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說法正確的是（　　）
A．塑料、合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油、煤、天然氣為原料生產(chǎn)的
B．煤的綜合利用包括煤作燃料、煤的干餾、煤的液化和氣化
C．石油裂化的目的是使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴
D．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由短周期元素構(gòu)成的下列四種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

（1）若B與C相對分子質(zhì)量相差16，C 能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，且A為固體單質(zhì)，則A為A
（2）若C為發(fā)酵粉的主要成分之一，則X為CO2寫出B→C離子反應(yīng)方程式CO2+H2O+CO32-=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．把過量CO2氣體通入下列溶液中，不會(huì)變渾濁的是（　�。�
A．澄清石灰水B．水玻璃C．苯酚鈉D．NaAl（OH）4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　�。�
A．2：1B．3：1C．3：2D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞SiB．熱穩(wěn)定性：HF＞HBrC．還原性：S2-＞C1-D．酸性：HNO3＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．查表得
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-； HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{I}^{-}）}$=2.7×10-3．
（3）反應(yīng)C（s）+CO2（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．回答下列問題：
（1）D是ClO4-（填離子符號）．
（2）B→A+C反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC時(shí)，放出117KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個(gè)單電子；C是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導(dǎo)體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．

（1）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號表示），其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型直線型．與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+或BO2-．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含n、NA的計(jì)算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示E原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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