某同學設計實驗室利用鋁土礦（主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等）制取氯化鋁的方案，過程如下
(1)用化學式表示過濾1得到的沉淀是______________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式：___________。
(3)蒸發(fā)AlCl3溶液提取AlCl3需要在HCl氣氛中進行，理由是_________________________。
(4)實驗證明，熔融的AlCl3不導電，推測其原因是：_________________________最新報道工業(yè)采用電解
AlCl3-NaCl熔鹽制鋁工藝，試寫出該電解反應的化學方程式________________________ 。研究證實該熔鹽體系中，鋁元素以AlCl4-和Al2Cl7-離子的形式存在，則在此工藝中NaCl的作用是__________________
(5)鋁是一種重要的金屬，下列關于鋁的敘述中不正確的是___________（填序號）。
A．鋁元素在地殼中含量雖比鐵高，但金屬鋁的使用較晚
B．鋁熱反應可用于冶煉金屬，尤其可以冶煉一些難熔金屬
C．鋁燃燒時會放出大量的熱，可以作為一種生活能源
D．鎂和鋁與氫氧化鈉溶液能形成原電池，在鎂電極表面有氣體產(chǎn)生
E．用鋁板和鉑網(wǎng)做電極，以海水為電解質(zhì)溶液可以制成海洋電池
(1)Fe2O3
 (2)OH-+H+=H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓
(3)AlCl3發(fā)生水解AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，蒸發(fā)時由于HCl揮發(fā)最終得不到無水AlCl3而是氫氧化鋁（或氧化鋁），若在HCl氣氛中進行蒸發(fā)可以抑制AlCl3的水解
(4)AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生自由移動的離子；2AlCl32Al+3Cl2↑；做溶劑，使鋁元素在其中形成AlCl4-和Al2Cl7-(配離子)
(5)C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②在實驗室中，還可以用濃氨水與
NaOH固體或生石灰或堿石灰等
NaOH固體或生石灰或堿石灰等
填寫一種試劑名稱）快速制取少量氨氣；
③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
．
（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
；
②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（3）問題討論
有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O
取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
取少許樣品，加入稀H2SO4（或稀鹽酸），若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
H2O2
H2O2
或
H2O
H2O
，裝置Ⅱ從
C
C
管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
②乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內(nèi)的水
學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
Fe
Fe
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是
關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內(nèi)的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
．
②B中試劑的名稱是_
濃硫酸
濃硫酸
．
③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是
是
是
 （填“是或否”）含有Fe3O4．
④綜上所述：黑色粉末的組成為
Fe
Fe
和
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色
不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色
．
（二）．沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系，按圖3實驗流程進行測定．
（4）操作II的名稱是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、轉移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
Fe 0.56 Fe3O4 2.32
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
 
．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
精英家教網(wǎng)
步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
 
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL）
a 12.0g Ca（OH）2（過量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g（NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH（過量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g（NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO（過量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g（NH4）2SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
 
（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
 
．
步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
精英家教網(wǎng)
①A中反應的離子方程式：
 
．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
 
．
③D裝置中的液體可換成
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）請簡述檢驗它的氣密性的方法
 
．
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）
 
氣體．
（3）某同學設計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計算結果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 
．
（4）當打開止水夾a、關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是
 
．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
b．反應的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫表中實驗報告：
實驗步驟 操作 現(xiàn)象與結論
第一步 取少量液體裝于試管，向試
管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
第二步
 
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

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同步練習冊答案