下列敘述錯(cuò)誤的是(      )   
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
（3）H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大，所以熔沸點(diǎn)依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物
A．全部B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（2）（3）（5）D．（2）（3）（4）
A

試題分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此如果R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R不一定大于Q，（1）不正確；陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，（2）不正確；水分子間存在氫鍵，所以在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，（3）不正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系冒（4）不正確；都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如氯化銨，（5）不正確，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。答題時(shí)注意學(xué)會(huì)排除法，通過舉例、逐一篩選得出正確結(jié)論的方法。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對(duì)值均正確）(    )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K、101 kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)   ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正確結(jié)論是（  ）
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性
D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋兀译y以降解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是
A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O?=?HCl＋HclOD．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近年來研制的NF3氣體可用作氟化氫—氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列說法中不正確的是(　　)
A．NF3的形成過程用電子式可表示為
B．NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形
C．NF3的氧化性大于F2
D．NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．雜化軌道可以參與π鍵的形成
B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
C．共價(jià)鍵都有方向性
D．基態(tài)Na原子核外電子占有3個(gè)能層、4種能級(jí)、6個(gè)原子軌道、6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列五種物質(zhì)中①Ar、②、③、④NaOH、⑤，只存在共價(jià)鍵的是                 （填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是                 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是              ，不存在化學(xué)鍵的是          。
（2）在以下過程中：①碘的升華、②燒堿熔化、③氯化銨受熱分解、④石英熔化、⑤氯化鈉溶于水、⑥氯化氫溶于水、⑦氧化鈉溶于水、⑧碘溶于四氯化碳，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
         （填序號(hào)，下同），僅發(fā)生離子鍵破壞的是         ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是         ，既發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是              。

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