Question

一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0．5 L	0．5 L	V
溫度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V＞0．5L

C．當(dāng)溫度為T(mén)1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．25

D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0．4 mol，則T1< T2

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(CO)= 1．5mol/L÷15 min =0．1mol/(L?min)，由于v(CO)=v(H2)，所以v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1，正確；B．對(duì)于丙來(lái)說(shuō)，反應(yīng)溫度與甲相同，開(kāi)始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量是甲的2倍，達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也是甲的2倍，說(shuō)明增大物質(zhì)的濃度平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)。由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，說(shuō)明丙容器的體積V=0．5L，錯(cuò)誤；C．根據(jù)甲可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)=c(CO)= 1．5mol/L；c(H2O)= (1 mol÷0．5 L)- 1．5mol/L=0． 5mol/L，所以在T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；D．對(duì)于乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0．4 mol，則c(H2O)=0．8 mol/L，c(H2)=c(CO)= 1．2mol/L；達(dá)到平衡時(shí)，<4．5,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以T1>T2，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡產(chǎn)生的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響的知識(shí)。