【題目】在某溫度時(shí),將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)KW=1.0×10-14
B.水的電離程度:b>c>a>d
C.b點(diǎn):c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃時(shí),一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/(10n-1)(用n表示)
【答案】D
【解析】
A、水的離子積與溫度有關(guān),a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25度,則水的離子積KW小于1.0×10-14,錯(cuò)誤,不選A;
B、b點(diǎn)溶液溫度最高,說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨,銨根離子水解促進(jìn)水的電離,則ad兩點(diǎn)后抑制了水的電離,則b點(diǎn)水的電離程度最大,由于d點(diǎn)混合溶液的pH未知,則無(wú)法判斷ad兩點(diǎn)的水的電離程度,錯(cuò)誤,不選B;
C、b點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性,則氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,根據(jù)電荷守恒可知,氯離子濃度大于銨根離子濃度,溶液中的離子濃度順序?yàn)椋?/span>c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-),所以錯(cuò)誤,不選C;
D、根據(jù)圖像可知,25度時(shí)溶液的pH=7,則c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,銨根離子濃度為0.05mol/L,一水合氨的濃度為0.5n-0.05mol/L,則一水合氨的電離平衡常數(shù)= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O)= 0.05×10-7/(0.5n-0.05)=10-7/(10n-1)正確;
答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度:
(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需的稱量的質(zhì)量NaOH為________ g,
需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、量燒杯、膠頭滴管、量筒和___________。
(2)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中,加入酚酞作指示劑,用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)。在錐形瓶的待測(cè)液中滴加2~3滴酚酞試液,并開始滴定。
手眼:左手控制滴定管活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛____________;
滴速:先快后慢,當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí),應(yīng)一滴一搖。滴定終點(diǎn)的判斷:___________,即到終點(diǎn),讀出體積并記錄數(shù)據(jù)。
(3)該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鹽酸的體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積(mL) |
① | 均是20.00 | 16.90 |
② | 17.10 | |
③ | 18.20 |
滴定中誤差較大的是第______次實(shí)驗(yàn)。造成這種誤差的可能原因是__________(填選項(xiàng)編號(hào))
a.滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤(rùn)洗
b.在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水,未烘干
c.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
d.滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e.滴定過(guò)程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來(lái)
f.滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
(4)該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。(結(jié)果保留三位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H<0.將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。。下列說(shuō)法正確的是( )
A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器
B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
C. d 點(diǎn):v(正)>v(逆)
D. 若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則T(b)>T(c)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________,LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_________。
(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41 g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.0800 mol·Lˉ1
C. 圖3表示恒溫恒容條件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol;
3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol
CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可由CO與 H2在催化劑作用下合成甲醇,F(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱密閉容器中,充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為0.6mol,則
①5 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2) = _____ mol/(L·min)。
②達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為________ kJ
③不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母標(biāo)號(hào))
a.CO的物質(zhì)的量不再改變 b.容器內(nèi)溫度保持不變
c.CH3OH的消耗速率與生成速率相等 d.容器內(nèi)的密度保持不變
(3)一種甲醇燃料電池如圖,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_____;每消耗9.6g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中存在錯(cuò)誤的是 ( )
A.用50mL酸式滴定管準(zhǔn)確量取23.20mL酸性KMnO4溶液,放入錐形瓶中待用
B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C.酸堿中和滴定時(shí),錐形瓶未用待裝液潤(rùn)洗。
D.用惰性電極電解NaCl溶液,一段時(shí)間后,再加鹽酸,可使溶液與原溶液完全一樣。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外電子排布式為 [Ar]4s24p2,屬于P區(qū)
C.HF晶體沸點(diǎn)高于HCl,是因?yàn)?/span> HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,l mol C6H12中含碳碳鍵的數(shù)目一定小于6NA
B.18g果糖分子中含羥基數(shù)目為0.6NA
C.4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng),放出H2的分子數(shù)目為0.25NA
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com