用N | |
[ ] | |
A. |
表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中不正確的是: |
B. |
7.8g過(guò)氧化鈉與足量CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA |
C. |
15g甲基中含有的電子數(shù)為9NA |
D. |
常溫常壓下4g氦氣所含的原子數(shù)為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022
(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱 ,副產(chǎn)品的一種用途為 。
(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3) 寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式 。
(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了 (填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加 。
(6) 向母液中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有 。
(a) 增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
26、(B)某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴 ,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是
(1) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是 ,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式 。
(2) C中盛放CCl4的作用是 。
(3) 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入 ,現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體、谝簯B(tài)SO2 ③純醋酸、芰蛩徜^、葶~ ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl、郚aOH溶液
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。(填序號(hào))
(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是 ;
(2)屬于弱電解質(zhì)的是 ;
(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,
A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。
(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知2KCl(固體)+H2SO4(濃) K2SO4+2HCl↑,則實(shí)驗(yàn)室用該原理制取HCl的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制 氯氣 (填氣體名稱)相同,將制和HCl氣體溶于水即得鹽酸,吸收時(shí)用倒置的漏斗,F(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室 O2(以KClO3為原料,MnO2作催化劑)的殘?jiān)鼮樵希戎频肏Cl,再制取Cl2。
(1)某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是:溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制氣體。其中還缺少的必要步驟是 ;
(2)某學(xué)生開(kāi)列的實(shí)驗(yàn)用品為:燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)(含鐵夾、鐵圈)、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 ,還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是 。
(3)寫(xiě)出制得的HCl溶液與MnO2反應(yīng)制Cl2的離子方程式: 。
(4)甲同學(xué)用51.33 g的MnO2和足量濃鹽酸共熱制取Cl2的質(zhì)量為m g。乙同學(xué)用200 mL 36.5%的濃鹽酸(ρ=1.18 g/cm3)和足量的MnO2共熱制取Cl2,得到Cl2的質(zhì)量為n g。砂考慮反應(yīng)物的損耗的前提下,m與n的大小關(guān)系是m n(填>、<、=)。
(5)多余的Cl2吸收的裝置中所用的儀器是 ,試劑是 (選填序號(hào):A. NaOH飽和溶液,B. Ca(OH)2飽和溶液),你選擇的理由是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì),這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于 。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b .CO2+3H2? CH3OH+H2O
c.CO2+CH4 CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
、?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,升高溫度,平衡常數(shù)的數(shù)值將
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1molCO2和3molH2
(4)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-93.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是 。
②溫度為T(mén)°C時(shí),將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中,如果活塞能自由移動(dòng),充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
合成氨的發(fā)明是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一。以下是與NH3相關(guān)的工業(yè)過(guò)程示意圖。
已知:CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)
△H = — 890kJ/mol
2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)
△H = — 566.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)
△H = — 571.6 kJ/mol
(1)請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CO(g) 和H2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
_ 。
(2)生產(chǎn)中涉及H2和CO2的分離。你認(rèn)為可取
的方法是(填代號(hào)) 。
A.在加壓條件下用水吸收CO2
B.用NaOH溶液吸收CO2
C.加壓,使CO2液化
(3)直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為: 。
(4)合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①CO2(g)+ 2NH3(g) H2NCOONH4(aq)△H = — 159.47kJ/mol
(氨基甲酸銨)
②H2NCOONH4(aq) CO(NH2)2(aq)+ H2O(l)△H = + 28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下,單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)
量與壓強(qiáng)和n(NH3):n(CO2)的關(guān)系如右圖
所示。生產(chǎn)過(guò)程中n(NH3):n(CO2)的最佳
配比為 ,而實(shí)際生產(chǎn)往往使
n(NH3):n(CO2)≥3,這是因?yàn)?/p>
_ 。
在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨
基甲酸銨,除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是 。
(5)將氨分為兩部分,一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸,另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下78.4LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過(guò)程生成120g NH4NO3。則NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為 _ 。
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