兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑ ②中負(fù)極：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

D

【解析】

試題分析：A、①是電解硫酸銅的反應(yīng)，得到的氣體是氧氣，通過(guò)0.02mol電子時(shí)，產(chǎn)生0.005mol氧氣；②是原電池裝置，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過(guò)0.02mol電子時(shí)產(chǎn)生0.01mol氫氣，二者的體積不同，錯(cuò)誤；B、①中陰極析出Cu，所以陰極質(zhì)量增加，②中正極是Cu，氫離子在Cu極放電產(chǎn)生氫氣，但Cu極質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；C、電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH－ - 4e－ =2H2O+O2↑ ②中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極：Zn-2e－=Zn2+，錯(cuò)誤；D、①中氫氧根離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，所以溶液的pH減�。虎谥袣潆x子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的判斷，溶液pH的變化

練習(xí)冊(cè)系列答案
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實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是

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N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。

（1）尿素[CO(NH2)2]是人類利用無(wú)機(jī)物合成的第一種有機(jī)物。尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；

（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。

①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式

②制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒�？捎秒娊夥▽⒐I(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2­以降低其危害。寫出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是

A．H2O B．NaH C．H2SO4 D．NH3

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液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶質(zhì)為Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（19分）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 。

（2）裝置C的作用是 。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有 （填序號(hào)）。

A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．漏斗

D．燒杯

E．玻璃棒

F．坩堝

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式 ；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成 ；

③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42—。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的狀態(tài)除了氣、液、固之外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固態(tài)形狀，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是一種特殊的分子晶體

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