Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（B﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3H2O資*源%庫④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣）

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、混合后為0.1mol/LHB溶液和0.1mol/L NaB溶液，溶液的pH=3，溶液呈酸性，所以酸的電離大于鹽的水解，則c（B-）＞c（HB），鈉離子是0.1mol/L，則c（B-）＞c（Na+）＞c（HB），溶液呈酸性說明溶液中c（H+）＞c（OH-），但溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度都較小，小于酸的濃度，所以離子濃度大小順序是c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B、酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度相同，其抑制水電離程度相同，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液中氫離子濃度等于pH=12的氨水和NaOH溶液中氫氧根離子濃度，所以抑制水程度相等，所以由水電離的c（H+）相等，B正確；C、銨根水解顯酸性，鋁離子水解顯酸性，抑制銨根水解。醋酸根水解顯堿性，促進(jìn)銨根水解，一水合氨是弱堿，電離程度很小，則常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3H2O資*源%庫④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，C錯(cuò)誤；D、0.1molL-1的NaHB溶液pH為4，說明HB-為弱酸根，且HB-電離程度大于其水解程度，電離生成B2-，水解生成H2B，所以c（B2-）＞c（H2B），電離與水解程度不大，c（HB-）最大，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），D錯(cuò)誤；答案選B。