Question

【題目】t℃時(shí)，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的固定密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）x C（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.5mol B，并測(cè)得C的濃度為0.5mol/L．試求：
（1）x=；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（注：寫出必要的計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）解：A的轉(zhuǎn)化率= =33.3%；

故答案為：33.3%

（3）解：t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= = = ．

故答案為：

【解析】解：（1）據(jù)三段式解題法，求出反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)組分的物質(zhì)的量．平衡時(shí)，c的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，

	2A （g）+	B （g）		x C（g）
開始（mol）：	3	2		0
變化（mol）：	1	2﹣1.5=0.5		1
平衡（mol）：	2	1.5		1

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以1：x=1mol：1mol，解得x=2，
所以答案是：2；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．