16．下列過程中△H小于零的是（　�。�
A．氯酸鉀分解制氧氣B．氯化銨分解得氨氣
C．碳酸鈣分解得二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

分析 △H小于零表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒反應(yīng)、所有金屬與酸的反應(yīng)、常溫下，金屬和水的反應(yīng)、所有的中和反應(yīng)、絕大多數(shù)的化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、少數(shù)分解、復(fù)分解反應(yīng)等．

解答 解：A．氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨分解得氨氣，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈣分解得二氧化碳，是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣是用活潑金屬與酸反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的概念，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及對(duì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率不相等
B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小
C．R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率
D．在 20-25min之間，pH=10 時(shí)R的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．以某工業(yè)廢玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）為原料回收氧化鋁和制備氫氧化鈰[Ce（OH）4]．
已知：CeO2是一種重要的稀土氧化物，不溶于水與稀硫酸；酸性條件下，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)流程如下：

I．回收氧化鋁
（1）濾液A中含有的金屬陽離子是Fe3+Al3+（填離子符號(hào)）；濾渣B的主要成分是Fe（OH）3．
（2）寫出濾液A中含有的某金屬陽離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到濾液B的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
（3）試劑a是D（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
Ⅱ．制備氫氧化鈰
取上述實(shí)驗(yàn)流程中所得濾渣A 10.0g繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（4）反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（5）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物HT作為萃取劑能將Ce4+從水溶液中萃取出來，HT不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4產(chǎn)品加硫酸溶解后，與0.1000mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)（發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則濾渣A中Ce元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然發(fā)生能量的變化
B．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
D．斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑② ；
上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實(shí)驗(yàn)過程中，稱量操作至少進(jìn)行4次．若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過高
b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．100 mL pH=3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是（　�。�
A．阿佛加德羅B．道爾頓C．牛頓D．門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊攪拌
B．向Fe（OH）3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀
C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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