實(shí)驗(yàn)室用純堿（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：

（1）需稱量純堿的質(zhì)量為_(kāi)__________g

（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：

A.錐形瓶 B. 托盤天平 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙

不需要用到的是_____（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有_____和_____（寫名稱）。

（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：

A 冷卻 B 稱量 C 洗滌 D 定容

E 溶解 F 搖勻 G 轉(zhuǎn)移 H 裝瓶。

其正確的操作順序應(yīng)是_______ (填序號(hào))。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H

③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是______________ (填序號(hào))

①純堿晶體部分失水 ②容量瓶使用時(shí)未干燥

③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ④定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

⑤定容時(shí)仰視刻度線觀察液面

⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入lmolCO2和3mo1H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225 mol·L－1·min－1

C．13min時(shí)，向容器中充入 2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大

D．13min時(shí)，向容器中充入 2mol CO2，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)增大

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只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四種溶液，這種試劑是

A．AgNO3 B．BaCl2 C．NaOH D．HCl

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鎳（28Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲(chǔ)氫材料[能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣（H2）的合金]等領(lǐng)域用途廣泛。

（1）Ni原子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________________。

（2）Ni(CO)4中鎳的化合價(jià)為_(kāi)__________，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子各一個(gè)：________、___________、_________。

（3）一種儲(chǔ)氫合金由鎳與鑭（La）組成，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．則該晶體的化學(xué)式為 _________。

（4）下列反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，請(qǐng)寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式。

與Ni2+配位的N原子有______ 個(gè)，該配合物中存在的化學(xué)鍵有__________（填序號(hào)）。

A．共價(jià)鍵 B 離子鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

完成下列各小題。

（1）系統(tǒng)命名： ；

（2）寫出支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（3）指出下列各組物質(zhì)之間的關(guān)系（填寫編號(hào)）

A．同種物質(zhì) B．同分異構(gòu)體 C．同系物

①2-甲基戊酸與丁酸 ；

②新戊烷與2,3-二甲基丙烷 ；

③對(duì)羥基苯甲醛與甲酸苯酚酯 ；

④丙烯醇與丙酮 ；

（4）寫出下列化學(xué)方程式

①丙烯加聚 ；②乙醛與銀氨溶液水浴加熱 ；

（5）籃烷的結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①籃烷的分子式為_(kāi)________________；

②籃烷不具有的性質(zhì)___ _____；

a．不能溶于水 b．密度大于水

c．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫、常壓下為氣體

③藍(lán)烷的一氯代物有________種

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已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：Ba2+、H+、K+、NH4+、CO32-、Cl-、OH-、SO42-．將這4種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，其相互關(guān)系如下：

①向A或D中滴入C，均生成白色沉淀；

②A和B混合加熱產(chǎn)生的氣體能被D吸收；

③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C、D中電解質(zhì)的化學(xué)式：

A________、B、________C、________D________。

（2）若將B和D混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

（3）若將③中生成的氣體用過(guò)量的B吸收，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

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把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，接近于

A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/L

C．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L

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用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，1.6g臭氧中含有6.02×1022個(gè)氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有6.02×1022個(gè)水分子

C．2.24 L氨氣分子中含6.02×1023個(gè)電子

D．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去6.02×1022個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì) 原電池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A．乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)

B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D．外電路的電流方向是從a到b

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