【題目】由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

硝酸亞鐵樣品已氧化變質

B

向硅酸鈉溶液中通入CO2

產(chǎn)生白色沉淀

非金屬性：C＞Si

C

向盛有FeS固體的燒杯中滴加鹽酸，并產(chǎn)生氣體通入溴水中

溴水褪色

還原性：S2-＞Br-＞Cl-

D

向無色溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生

無色溶液中一定含有SO42-或SO32-

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.Fe(NO3)2溶于稀硫酸，溶液中發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO，故無法確定Fe(NO3)2是否已氧化變質，錯誤；

B.向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明酸性：H2CO3>H2SiO3，碳的最高價氧化物對應水化物H2CO3酸性強于硅的最高價氧化物對應水化物H2SiO3，故能說明非金屬性C>Si，正確；

C.FeS與鹽酸反應不屬于氧化還原反應，故無法判斷S2-與Cl-的還原性大小，錯誤；

D.白色沉淀可能為AgCl、BaSO4，因硝酸具有氧化性，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-、HSO3-，錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳正離子[例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等]是有機反應中重要的中間體。歐拉（G．Olah）因在此領域研究中的卓越成就而榮獲1994年諾貝爾化學獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

（1）CH3+ 是反應性很強的正離子，是缺電子的，其電子式是__________________。

（2）CH3+ 中4個原子是共平面的，三個鍵角相等，鍵角應是_________（填角度）。

（3）(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反應將得到電中性的有機分子，其結構簡式是_____________。

（4）(CH3)3C+ 去掉H+ 后將生成電中性的有機分子，其結構簡式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）

A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、E為家庭中常見有機化合物，A與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成B，D是石油化工發(fā)展水平的標志，E是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面的轉化關系回答下列問題：

(1)D的結構簡式為：_____________。

(2)B中官能團的名稱為：______________。

(3)在①~⑤中屬于氧化反應的是_________；屬于加成反應的是________。(填序號)

(4)寫出下列反應方程式：反應①________________________；

反應④_________________________。

(5)用A、B制備物質C時，除去C中含有的雜質選擇的試劑及操作分別為___________，___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是( )

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時讀數(shù)仰視

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式___________________

(2)下列敘述中不能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________．

A．當X與Y的反應速率之比為1：1

B．在混合氣體中X的質量百分數(shù)保持不變

C．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化

D．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

E．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應的反應速率減小，可采取的措施是_____．

A 恒壓時充入Ne　　 　B 適當升高溫度

C 縮小容器的體積 D 選擇高效催化劑．

II.一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉

容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡，測得A的轉化率為60﹪，C的平均反應速率是0.18mol/(L.min)。

求：(1)平衡時B的濃度=______mol/L。

(2)D的平均反應速率υ(D)=______mol/( L.min)。

(3)x=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關，廣泛應用在殺蟲劑以及藥物中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷是第四周期VA族元素。下列關于第VA族元素及其化合物的說法不正確的是_______(填序號)。

a．沸點：PH3<NH3

b．酸性：HNO3>H3AsO4

c．As的氧化物的水化物是強堿

d．形成的簡單離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大

(2)工業(yè)生產(chǎn)中常用“古氏試砷法”檢驗微量砷，其反應原理為：

①將含砷化合物轉化為具有極強還原性的AsH3；

②AsH3與AgNO3溶液反應產(chǎn)生As2O3與另一種固體，該反應的離子方程式為_____________。

(3)砷及其化合物幾乎都有毒，通常+3價砷化合物毒性強于+5價砷化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價砷化合物，食用海鮮后不能馬上進食水果的原因是________________________________。

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造殺蟲劑、藥物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應的化學方程式為________________________________。

(5)利用單質鐵處理水體砷污染的原理為：單質鐵在水體中被氧化腐蝕得到水合氧化鐵[Fe(OH)3和FeOOH]，吸附沉降砷的化合物。在其它條件一定時，調節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線如圖所示。

①請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因是_____________________。

②國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水樣中含砷總濃度為100μg·L-1，若控制水樣的pH=6，出水后的砷濃度_________________(填“能”或“否”)達到飲用水標準。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質量增加8.4g。則該烷烴的分子為______________，該烯烴的結構簡式為____________，烷烴和烯烴的體積比為：________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案