（14分）元素周期表的用途廣泛。

（1）用“>”或“<”填空：

離子半徑

非金屬性

酸性

沸點(diǎn)

K+_____S2-

N____O

硫酸_____高氯酸

HF____HCl

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 （填序號(hào)）。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn) b． Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d． HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□ 。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是 ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對(duì)大小如右圖所示。

①D是 （填離子符號(hào)）。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 （用離子符號(hào)表示）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南信陽高級(jí)中學(xué)高二開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一在空氣中暴露過的KOH固體，含水2.8%，K2CO37.2%。取1g該樣品投入25mL 2 mol/L HCl中，中和多余的HCl又用去1.07 mol/L的KOH溶液30.8 ml，蒸發(fā)中和后的溶液，所得固體的質(zhì)量是

A．4.50g B．4.00g C．3.73g D．7.45g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不利于金屬防護(hù)的是

A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 B．將鋼鐵制成不銹鋼

C．在鐵塔的表面噴油漆 D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下：

步驟1：如圖連接好裝置后， ，將D中導(dǎo)管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱檢查裝置A、C、D氣密性。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的。

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHSO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí)，打開K2 ，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱�！爱�(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是______________________（用離子方程式表示）。

步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL ，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL,將其分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

編號(hào)

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

部分反應(yīng)離子方程式為：

①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ；②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。

則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江雙鴨山第一中學(xué)高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B．1mol Na被完全氧化，生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)，失去 NA個(gè)電子

C．1L 0.1mol/L的FeCl3溶液完全水解后所得膠粒的數(shù)目為0.1 NA

D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)O3-＋3H2O KI＋I(xiàn)2KI3

（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是 。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是”或“否”），并說明理由： 。

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

（4）對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3＋），可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．水溶液中：Na+、K+、NO3—

B．空氣中：CO2、SO2、NO

C．氫氧化鐵膠體中：H+、K+、I—

D．高錳酸鉀溶液中：H+、SO42—、CH3CH2OH

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