室溫下，在0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

B．b~c段，加入的NaOH主要用于生成Al(OH)3沉淀

C．c`~d段，溶液顯堿性的原因是：NaOH===Na++OH－

D．d~e段，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．生鐵和鋼都屬于合金

B．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物

C．食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，正確的是

A．Na2SO4 = 2Na＋＋SO4－2

B．Ca(HCO3)2 = Ca2＋＋2H＋＋2CO32－

C．Al2(SO4)3 = 2Al3＋+ 3SO42－

D．Ca(NO3)2 = Ca2＋ + 2(NO3)2－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是

A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明

B．光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)條件的是

選項(xiàng)

離子組

條件

A

K+，Na+，Cu2+，Cl-

溶液呈無色

B

Na+，F(xiàn)e3+，NO3-，SO42-

滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

C

Al3+，SO42-，Cl-，H+

加入氨水產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D

Na+，NO3-，I-，SO42-

加入鹽酸和淀粉溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m3。則A的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．29 B．29

C．29 D．29

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)物質(zhì)的量理解正確的是

A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量是一種基本物理量

C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于NA的說法正確的是：

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省綿陽市高三上學(xué)期第一次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

向恒容密閉容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)xA(g)+2B(g) yC(g)。恒溫下反應(yīng)10 min后突然改變某一條件，12 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)I；18 min時(shí)升高溫度，22 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)II。容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到10 min時(shí)，該反應(yīng)的平均速率v(A)= ；平衡狀態(tài)I時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)=__________。x：y=__________。

（2）容器內(nèi)的壓強(qiáng)：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是__________（選填“增大”、“減小”、 “相等”或“無法判斷”），逆反應(yīng)為___________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

（3）推測第10 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___________（選填編號(hào)）。

①減壓 ②降溫 ③升溫 ④加催化劑 ⑤增加B的量 ⑥充入氦氣

（4）若已知平衡狀態(tài)I時(shí)B的物質(zhì)的量為0.6 mol，平衡狀態(tài)I和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。則Kl=_ ，且K1__________K2（選填“>”、“<”或“=”）。

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