Question

室溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是（　�。�

• A、未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B、向原溶液中滴入少量的0.1mol?L^-1的NaOH 溶液，可促進HA的電離，且原溶液的pH降低
• C、當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，溶液中c（Na⁺）=c（A^-），且溶液呈中性
• D、當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：室溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA不完全電離，為弱酸，
A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．加入和氫離子反應的物質促進HA電離，但溶液中氫離子濃度減�。�
C．當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，二者恰好反應生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性；
D．當加入過量的氫氧化鈉溶液時，混合溶液呈堿性，再結合電荷守恒分析．

解答：解：室溫時，0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則該溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，說明HA不完全電離，為弱酸，
A．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．加入和氫離子反應的物質促進HA電離，但溶液中氫離子濃度減小程度大于酸電離程度，所以導致溶液中氫離子濃度減小，則pH增大，故B錯誤；
C．當?shù)稳氲腘aOH與HA恰好完全中和時，二者恰好反應生成NaA，NaA是強堿弱酸鹽，酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D．當加入過量的氫氧化鈉溶液時，混合溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（Na⁺）＞c（A^-），溶液中氫氧化鈉稍微過量，則c（A^-）＞c（OH^-），故D正確；
故選：BC．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，正確判斷HA的強弱是解本題關鍵，再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意當溶液中氫氧化鈉的物質的量遠遠大于HA時，可能存在c（OH^-）＞c（A^-），當氫氧化鈉的物質的量稍微過量時，溶液中存在c（A^-）＞c（OH^-），為易錯點．