【題目】反應“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化學鍍鎳。下列說法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

B. 反應中NaOH作還原劑

C. 該反應能自發(fā)進行，則ΔS<0

D. 反應中生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023

【答案】A

【解析】A. P原子最外層有5個電子，與其他3個P原子形成共價鍵，含有1個孤電子對，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，故A正確；B. 反應中NaOH中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯誤；C. 反應能自發(fā)進行，須△G=△H-T△S＜0，因為ΔH＞0，則ΔS＞0，故C錯誤；D. 反應中P元素由0價升高為+1價，由0價降低為-3價，因此生成1 mol NaH2PO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．25℃時，往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）HA是________酸（選填“強”、“弱”）。NaA的水溶液顯________性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。

（4）在B點所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。

（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是：___________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。

C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)

D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

Ⅱ．在25 ℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

（3）在25 ℃的條件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸(鹽酸置于錐形瓶中)，以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是( )

A. 酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B. 堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C. 錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為_____，物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量之比為_____。

（2）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是_____，氧原子數(shù)之比為_____。

（3）19 g 某二價金屬的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，則 A 的摩爾質(zhì)量為_____。

（4）密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸濃度為_____mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構如右下圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為 。

（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構式為 （標明配位鍵）。

（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子 （填化學式）。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。

（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構。這種結(jié)構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.32 g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是(　 　)

A. OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-

B. A點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、NaHCO3

C. 當加入45 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為336mL

D. 混合物中NaOH的質(zhì)量0.20 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應2SO2+O22SO3達到平衡時，v(O2)正=2v(SO3)逆

B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

C. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大

D. 常溫下， pH=2的HCl溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式:

（1）乙烯和水反應：_________________________________________________

（2）乙醇的催化氧化反應：___________________________________________

（3）溴乙烷的消去反應：_____________________________________________

（4）與足量的NaOH溶液反應：__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì))中制備NiCO3的工藝流程如下。

(1)“酸化”時需將電鍍廢渣粉碎并適當加熱，原因是________________________。

(2)“氧化”時需要控制溫度不超過40℃，其目的是________________________；“沉鐵”后所得濾液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[該溫度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

(3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定條件下可生成黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如圖是pH-溫度關系圖，圖中陰影部分為黃鐵礬鈉穩(wěn)定存在區(qū)域。

①FeOOH中鐵的化合價是____________價。.

②酸性條件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+時，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是____________。

③根據(jù)上圖，當T=120℃、pH=4時Fe元素的存在形式是____________(填化學式)，該溫度下，若要制得黃鐵礬鈉需控制pH范圍____________(填字母選項)。

a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

(4)已知SOCl2能與水反應生成SO2和HCl。寫出NiCl2·6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NCl2的化學方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是________________________。

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