Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
• B、等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C、碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• D、少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+2I^-=2C1^-+I₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，苯酚鈉和二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．等物質(zhì)的量的碳酸氫鈣和NaOH溶液反應，二者反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．碳酸鋅難溶于水，寫化學式；
D．少量氯氣通入KI溶液中，二者反應生成碘和KCl．

解答： 解：A．苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，苯酚鈉和二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-，
，故A錯誤；
B．等物質(zhì)的量的碳酸氫鈣和NaOH溶液反應，二者反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．碳酸鋅難溶于水，寫化學式，離子方程式為ZnCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Zn²⁺，故C錯誤；
D．少量氯氣通入KI溶液中，二者反應生成碘和KCl，離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，涉及氧化還原反應、酸性強弱比較、生成物與反應物量的關(guān)系等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答．