【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8).下列說法錯誤的是( 。
A.電池工作時,正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.電池工作時,外電路中流過0.02 mol電子,負極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
D.電池充電時間越長,電池中的Li2S2量越多
【答案】D
【解析】解:A.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 , 故A正確;
B.負極反應(yīng)為:Li﹣e﹣=Li+ , 當(dāng)外電路流過0.02mol電子時,消耗的鋰為0.02mol,負極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g,故B正確;
C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì),導(dǎo)電性非常差,而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料,則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性,故C正確;
D.充電時a為陽極,與放電時的電極反應(yīng)相反,則充電時間越長,電池中的Li2S2量就會越少,故D錯誤;
故選D.
由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Li﹣e﹣=Li+ , Li+移向正極,所以a是正極,發(fā)生還原反應(yīng):S8+2e﹣=S82﹣ , S82﹣+2Li+=Li2S8 , 3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6 , 2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 , Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2 , 根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進行計算.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定,該反應(yīng)可表示為Cu2S+ +H+→Cu2++ +Mn2++H2O(未配平)。下列說法中不正確的是( )
A.Cu2S為還原劑被氧化, 為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.滴定時可以不加其他的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是( )
實驗 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2S4 | H2O | ||
V/mL | c(molL﹣1) | V/mL | c(molL﹣1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大. I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq).測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)I2(aq)+I﹣(aq)I3﹣(aq)的△H>0
B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動
D.25℃時,在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學(xué)式)。
(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學(xué)式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是________(填化學(xué)式),它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(5)①④⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1∶1∶1的共價化合物,它的電子式為________。
(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據(jù)是________(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)活動小組利用以下裝置,制備LiH固體。
(1)元素鋰在周期表中的位置 __________________。
(2)在LiH固體中比較離子半徑大小關(guān)系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)
(3)活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體。可選用的藥品有:金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知:氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。設(shè)計實驗方案如下:
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E,加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________(不必寫出具體的操作方法);加入藥品后,其中裝置D的作用是____________________________。
②通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱F處的石英管之前,必須進行的實驗操作是_______________________________。
③加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
④準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體291.2 mL(已換算成標準狀況),則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________。
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【題目】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬.以鋁土礦(主要成分為Al2O3 , 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀.
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 .
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 , 電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是 .
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示.
陽極的電極反應(yīng)式為 , 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 .
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN.在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是 .
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【題目】(15分)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3 , 還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)步驟①的主要反應(yīng)為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 . 該步驟不能使用陶瓷容器,原因是 .
(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 , 濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì).
(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變(填“大”或“小”),原因是(用離子方程式表示).
(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.
向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾得到K2Cr2O7固體.冷卻到(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多.
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是 .
(5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7 , 最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-===Cu
C.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D.a和b連接時,銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
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