【題目】扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成路線如下:
回答下列問題:
(l)C的名稱是 ____,I的分子式為____。
(2)E→F的反應類型為____,G中官能團的名稱為____ 。
(3) A→B的化學方程式為________。
(4)反應G→H的試劑及條件是________。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3
(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____。
【答案】苯甲醛 C11H10O4 取代反應(或水解反應) 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni,加熱 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO
【解析】
根據(jù)流程圖,A為甲苯,甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應生成B,因此B為;B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成C,則C為,根據(jù)信息,D為;丙烯與溴發(fā)生加成反應生成E,E為1,2-二溴丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F為;F被高錳酸鉀溶液氧化生成G,G為,G與氫氣加成得到H,H為;與發(fā)生酯化反應生成I,加成分析解答。
(l)根據(jù)上述分析,C為,名稱為苯甲醛,I()的分子式為C11H10O4;
(2)E→F為1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成的反應; G()中官能團有羰基、羧基;
(3) 根據(jù)上述分析,A→B的化學方程式為+2Cl2+2HCl;
(4)反應G→H為羰基的加成反應,試劑及條件為H2/Ni,加熱;
(5) D為,①能發(fā)生銀鏡反應,說明結(jié)構(gòu)中存在醛基;②與FeC13溶液顯紫色,說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有、;
(6) 以溴乙烷為原料制備H(),需要增長碳鏈,根據(jù)流程圖中制備D的分析,可以結(jié)合題中信息制備,因此需要首先制備CH3CHO,可以由溴乙烷水解生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。
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【題目】下列化學用語正確的是( )
A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na++H++SO42-
C. Na2CO3的水解∶CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H+
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以與為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①;
②;
③;
則a為_________。
(2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:
。
若煙氣中時,通入一定量的空氣(體積分數(shù)為),可利用此法達到最佳脫氮效果。則同溫同壓下, _________。
(3)工業(yè)固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(、)下隨溫度變化的曲線,如圖所示正確的是_________(填“A”或“B”),、的大小關(guān)系為_________(填“>”或“<”或“=”),原因是_________。
A. B.
(4)在一定溫度下,將和混合置于密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應,2分鐘達到平衡狀態(tài),測得氣體總物質(zhì)的量為。
①NH3表示該反應的平均速率_________。
②已知平衡時,容器壓強為,則平衡常數(shù)_________。(保留2位有效數(shù)字)。
(5)電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用,有人設想以和為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示.電池正極的電極反應式是_________,A是_________(填化學式)。
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【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素 | |||||
原子半徑/ | 0.160 | 0.111 | 0.106 | 0.066 | |
主要化合價 | +2 | +1 | +2 | +6、-2 | -2 |
下列敘述正確的是( )
A.一定是金屬元素
B.原子半徑大小:
C.的簡單氫化物的沸點比的大
D.、可能形成陰、陽離子個數(shù)比為的兩種化合物
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【題目】向足量稀硫酸(不考慮反應過程中硫酸濃度的變化)中加入一定量的鋅粒,同時不斷向其中滴加硫酸銅溶液,觀察到生成氫氣的速率如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.AB段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸升高
B.AB段速率的變化可能是因為形成了銅鋅原電池
C.BC段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸降低
D.BC段速率變化的原因主要是置換出的銅太多,覆蓋在鋅粒表面,阻礙了反應的進行
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【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )
A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-
C. 實驗室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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【題目】為落實“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:
下列說法不正確的是
A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空氣,且需過量
C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O
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【題目】(1)元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
①與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____。
a. Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
③設計一個實驗方案,證明氧化性Cl2>Br2:___________。
(2)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。
①鉛在元素周期表的位置為_______。
②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為___________。
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【題目】能源危機是當前全球性的問題,“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是____(填序號)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2△H<0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=______;達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為_____,氣相中NO所占的體積分數(shù)為______。
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