Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=2與pH=1的硝酸中[H⁺」之比為2：1
• B、Na₂CO₃溶液中（Na⁺]與〔CO₃^2-〕之比為2：1
• C、0.2 mol?L^-1與0.1mol?L^-1醋酸中〔H⁺〕之比為2：1
• D、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中離子濃度關(guān)系[Na⁺]=[CH₃COO^-]

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、依據(jù)pH得到氫離子濃度計(jì)算得到濃度之比；
B、依據(jù)碳酸根離子水解分析；
C、不同濃度醋酸電離程度不同，氫離子濃度不同；
D、pH=7，溶液為中性，則[H⁺]=[OH，根據(jù)電荷守恒可得：[Na⁺]=[CH₃COO^-]．

解答： 解：A、pH=2的溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L中c（H⁺）之比為1：10，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸根離子水解分析，Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C、0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，濃度不同電離程度不同，c（H⁺）之比不是2：1，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則[H⁺]=[OH，根據(jù)電荷守恒可得：[Na⁺]=[CH₃COO^-]，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的分析、鹽類水解的應(yīng)用、溶液中pH的計(jì)算等知識，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法．