Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng)），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式。

A_____________________ B_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結(jié)晶 → _______ → 烘干 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________，碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：樣品質(zhì)量為m1，加熱后固體質(zhì)量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為W(NaHCO3)=_______。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解， 過(guò)濾， 蒸發(fā)， 過(guò)濾 因?yàn)榘睔庠谒�中的溶解度非常�?在水中形成氨的水溶液,溶液的堿性比較強(qiáng),易于吸收更多的二氧化碳,這樣可以生成更多的HCO3,從而產(chǎn)生更多的純堿 有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） NH4Cl 84（m1-m2）/31m1

【解析】（1）沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠(chǎng),所以A是Ca(OH)2或CaO，A用來(lái)除去粗鹽中的鎂離子。而過(guò)量的鈣離子，則需要碳酸鈉來(lái)除去，故B為Na2CO3；（2）形成沉淀之前，應(yīng)該先溶解。產(chǎn)生的沉淀通過(guò)過(guò)濾除去，所得溶液通過(guò)蒸發(fā)即得到氯化鈉晶體。故實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣→溶解→ 沉淀 →過(guò)濾→蒸發(fā)→ 冷卻結(jié)晶 →過(guò)濾→ 烘干；（3）因?yàn)榘睔庠谒�中的溶解度非常�?在水中形成氨的水溶液,溶液的堿性比較強(qiáng),易于吸收更多的二氧化碳,這樣可以生成更多的HCO3,從而產(chǎn)生更多的純堿，故工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳；（4）碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）；根據(jù)操作過(guò)程，氨化后通入二氧化碳的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最終得到NH4Cl還有碳酸氫鈉等，碳酸氫鈉溶解度很小而結(jié)晶，故酸化后濾液的主要成分是NH4Cl；（5）加熱前純堿的質(zhì)量為m1，加熱后的質(zhì)量為m2，則加熱損失的質(zhì)量為：m1-m2，則純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量為： ；故純堿中含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。