Question

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol?L^-1的KBr、KI（含淀粉）溶液、稀NaOH（含酚酞）溶液、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
[已知2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]

（1）e處反應的離子方程式為

 

．
（2）b處的實驗現(xiàn)象：

 

．d處的實驗現(xiàn)象：

 

．
（3）能否通過該實驗比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質的氧化性強弱？

 

（填“能”或“不能”），若能其氧化性由強到弱的順序是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質

專題：鹵族元素

分析：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，據(jù)此寫出反應方程式；
（2）b處氯氣能置換出碘，碘遇淀粉變藍色，d處氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應使溶液呈血紅色；
（3）自發(fā)進行的氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解：（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應方程式為：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）b處氯氣能置換出碘，2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘遇淀粉變藍色，d處發(fā)生的反應為：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺和SCN^-反應使溶液變紅色氯氣能氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應使溶液呈血紅色，所以b處看到的現(xiàn)象是溶液變藍色，d處看到的現(xiàn)象是溶液變紅色，
故答案為：溶液由無色變藍色；溶液由淺綠色變紅色；
（3）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性KMnO₄＞Cl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞FeCl₂，所以氧化性大小順序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
故答案為：能；KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

點評：本題以氯氣的性質為載體考查學生氧化還原反應的有關知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關物質的性質，難度不大．