在1.00L 1.00mol?L-1NaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量。

通入CO2的物質(zhì)的量=             

溶液中NaOH物質(zhì)的量=1.00L×1.00mol?L-1=1.00mol     

根據(jù)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2    :  1

該反應(yīng)中CO2過(guò)量：0.750mol-=0.250mol

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

1   :  1    :     2

反應(yīng)中NaCO3過(guò)量，生成的NaHCO3為n（反應(yīng)CO2）×2=0.500mol 

溶液中剩余的Na2CO3為0.500mol-0.250mol=0.250mol 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生，與該反應(yīng)的△H值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系B、中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，所以1.00L 1.00mol?L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D、在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家
（1）如圖表示溫度為T(mén)K壓強(qiáng)為P大氣壓是氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1．h-1．
②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為
 
kJ．
③此條件下，反應(yīng)：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2，H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：
表一：500K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
SO3
濃度（mol/L）		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
表二：600K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
表三：700K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
（1）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用
SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=
 
mol/L?min；
（2）對(duì)該反應(yīng)，下面的說(shuō)法正確的是
 
；（雙選）
A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡時(shí)c（SO2）=c（SO3）
D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少
（3）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
；
（4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）
 
；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫(huà)出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是 

A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系

B.中和熱△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4與稀的NaOH溶液恰  

好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

C.用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.55mol•L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)與    

用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.50mol•L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)相比，前者會(huì)使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏大

D.在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是 

A.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系

B.中和熱△H=－57.3kJ•mol－1，所以，1.00L 1.00mol•L－1H2SO4與稀的NaOH溶液恰  

好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

C.用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.55mol•L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)與    

用等體積的0.50mol•L－1鹽酸、0.50mol•L－1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)相比，前者會(huì)使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏大

D.在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量是CH4的燃燒熱

 

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