9．下列物質(zhì)不含官能團(tuán)的是①（CH3）3C-CH3    ②CH2=CH2 ③CH≡CH     ④ ⑤CH3COOCH3         ⑥
A．②③⑤B．①⑤⑥C．①④⑥D．①④⑤

分析 常見(jiàn)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、三鍵、-OH、-CHO、-COOH、-COOC-、-CONH-及醚鍵等，以此來(lái)解答．

解答 解：①④⑥中不含官能團(tuán)，②中官能團(tuán)為碳碳雙鍵，③中官能團(tuán)為碳碳三鍵，⑤中官能團(tuán)為-COOC-，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烴基、苯基不是官能團(tuán)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題．下列操作不是圍繞上述問(wèn)題的是（　�。�
A．用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時(shí)用排水法收集后，應(yīng)從水中撤出導(dǎo)管后再停業(yè)加熱
B．在氫氣還原氧化銅停止加熱后，還要繼續(xù)通一會(huì)兒氫氣
C．實(shí)驗(yàn)室制備CO氣體必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
D．蒸餾操作時(shí)應(yīng)在混合液中加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（ClO-）+c（OH-）+c（HClO）
B．常溫下，pH=a的NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amol•L-1
C．向0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
D．Na2S稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24/cm3的硫酸物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2，下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c（CO2）=c（CO）
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．若起始時(shí)把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D．若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3   mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）=0.24 mol•L-1
D．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，質(zhì)量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個(gè)數(shù)為1：1．
（2）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（3）現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g；
②在配制上述溶液的過(guò)程中，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏小的有：ACE
A．固體Na2CO3•10 H2O放在右盤(pán)（1 g以下用游碼）
B．容量瓶用碳酸鈉溶液先潤(rùn)洗
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯
D．定容時(shí)，溶液未冷卻；
E．定容時(shí)視線仰視；
F．搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補(bǔ)加水；
G．容量瓶未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B．一定條件下某化學(xué)反應(yīng)不論一步完成還是多步完成，△H一定相同
C．化學(xué)反應(yīng)的△H一定與反應(yīng)熱相同
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA．
D．18g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA

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