【題目】我國(guó)對(duì)“可呼吸”的鈉——二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如圖所示(放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體貯存于碳納米管中)。

（1）鈉金屬片作為該電池的___極(填“正”或“負(fù)”，下同)；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Na＋從___極區(qū)向___極區(qū)移動(dòng)。

（2）充電時(shí)，碳納米管連接直流電源的___極，電極反應(yīng)式為___。

【答案】負(fù) 負(fù) 正 正 2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

【解析】

（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極區(qū)移動(dòng)。

（2）充電時(shí)，負(fù)極連接直流電源的負(fù)極，正極連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為作原電池正極時(shí)反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（1）從電池總反應(yīng)4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0價(jià)升高到+1價(jià)，則鈉金屬片失電子，作為該電池的負(fù)極；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Na＋(陽離子)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)。答案為：負(fù)；負(fù)；正；

（2）充電時(shí)，負(fù)極(鈉金屬片)連接直流電源的負(fù)極，碳納米管(正極)連接直流電源的正極，電極反應(yīng)式為2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。答案為：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出

B.在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉

C.氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。

(2)指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：__________________，C轉(zhuǎn)化為D：______________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

D生成E的化學(xué)方程式：________________________________。

B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________。

(4)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

①苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且有兩個(gè)取代基相同；②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡。其中共有四種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解，若用分別表示O2、N2、NO，則在固體催化劑表面分解NO的過程可用如圖表示，下列說法正確的是（ ）

A.從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是C處

B.圖示過程中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

C.該反應(yīng)中NO分子濃度越大，分解速率越快

D.該反應(yīng)中的固體催化劑起到反應(yīng)載體的作用，未影響反應(yīng)的速率，并且該反應(yīng)的ΔH也不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1．06g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體（Na2CO310H2O）的質(zhì)量 （ ）

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸鈉甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.5825g。次硫酸氫鈉和碘反應(yīng)的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

（1）生成0.5825g白色固體時(shí)，需要消耗碘的質(zhì)量為_____。

（2）若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

（3）通過計(jì)算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成______(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達(dá)到新的平衡后的產(chǎn)率會(huì)增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度(℃)

平衡常數(shù)(L/mol)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間(min)

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

C. 表中K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

A．每消耗1 mol CO的同時(shí)生成2molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量不變

C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH ______0。

（3）某溫度下，將2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25 mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù)K=_________(保留二位有效數(shù)字)。

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