【題目】有原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種元素，最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知c原子的電子層數(shù)等于x，d-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar元素相同。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.元素a與氫形成原子比為1：1的化合物有多種

B.元素b的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C.c的簡單離子與d-的簡單離子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素a與元素d可形成既含有極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

【答案】C

【解析】

a、b、c、d四種元素的原子序數(shù)依次增大，d-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar元素相同，則d為Cl；a、b、c、d四種元素的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，已知c原子的電子層數(shù)等于x，則a的電子排布為2、4，b的電子排布為2、8、1，c的電子排布為2、8、3，從而得出a為碳，b為鈉，c為鋁，d為氯。

A．元素a與氫形成原子比為1：1的化合物有C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等多種，A正確；

B．元素b的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成NaOH和H2、能與無水乙醇反應(yīng)生成CH3CH2ONa和H2，B正確；

C．c的簡單離子為，d-的簡單離子為，二者的最外層電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；

D．元素a與元素d可形成Cl2C=CCl2、Cl3C-CCl3等，它們既含有極性共價(jià)鍵C-Cl鍵，又含非極性共價(jià)鍵碳碳單鍵和碳碳雙鍵，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣，下列說法正確的是(　　)

A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)生鐵片銹蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

8小時(shí)未觀察

到明顯銹蝕

1小時(shí)觀察

到明顯銹蝕

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②③，說明苯能隔絕O2

B.實(shí)驗(yàn)①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2

C.實(shí)驗(yàn)②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

D.實(shí)驗(yàn)③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。

(1)B中盛一定量的氫氧化鈉溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是_________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將止水夾E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

(3)簡述生成氫氧化亞鐵的操作過程：__________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+ 表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程如下。下列說法不正確的是

A. ΔH = ΔH1 + ΔH2

B. ΔH = 226 kJ/mol

C. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D. 為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充 Pt2O+ 和 Pt2O2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+ O2 （g）2SO3 （g）；△H=﹣197kJmol﹣1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＞2P乙

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

C.c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法不正確的是_______

A．因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.v正(N2)= v逆(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.合氣體的密度保持不變

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2 __________T1（填“>，<或=”，下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填字母）。

（4）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向_______反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。

③N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol。在恒溫恒容的密閉容器中充入1mol N2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>90％，則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為______mol。

（5）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92kJ/mol

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH= +181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，用與反應(yīng)制取氫化鈣。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是( )

A.甲中若將稀鹽酸改為稀硫酸，裝置乙中裝溶液的洗氣瓶可舍去

B.裝置丁中堿石灰的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣，檢驗(yàn)尾氣純度后再點(diǎn)燃酒精燈加熱

D.取少量反應(yīng)后固體與水反應(yīng)，通過觀察是否有氣體產(chǎn)生來判斷產(chǎn)物是否為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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同步練習(xí)冊(cè)答案