按下面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程填空：

淺綠色FeBr2溶液黃色液體

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)_____________________________________________________________，

(2)______________________________________________________________。


解析：　因發(fā)生反應(yīng)(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。所以，加CCl4分層后，上層是FeCl3水溶液呈棕黃色(a)；下層是溶有溴的CCl4層，呈橙紅色(b)。在上層FeCl3水溶液中加少量淀粉KI溶液，發(fā)生反應(yīng)(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，I2使淀粉變藍(lán)色(c)。

答案：　(a)棕黃　(b)橙紅　(c)藍(lán)

(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來(lái)檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

　

B．

燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體

　

C．

燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

　

D．

燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．所有有機(jī)物都只含C、H、O、N四種元素

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵

D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．雷雨時(shí)，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量

B．許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境

C．造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2

D．正常雨水因溶有CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)

A．8個(gè)中子的碳原子：C

B．HF的電子式：H＋－

C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．NH4Cl的電子式：＋Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)離子方程式：(　　)＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X2的電子式為X⋮⋮X

B．X位于元素周期表中第ⅤA族

C．X元素原子的最外層有7個(gè)電子

D．X可能位于元素周期表中第二周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．22.4 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L丙烷所含共用電子對(duì)數(shù)為8NA

C．常溫常壓下，32 g O2和32 g O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．

已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．

（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）　　v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為　　．

（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是　　（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3

C．降低溫度

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為　　．

（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為　　．

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