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若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應

C.強酸溶液和弱堿溶液反應 D.一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

 

B

【解析】

試題分析：若pH＝3的酸溶液c(H+)=10-3mol/L; pH＝11的堿溶液,c(OH-)=10-3mol/L;二者等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸是弱酸，堿是強堿，當H+與OH-中和后，未電離的酸分子又電離產生了H+。使溶液顯酸性。因此正確選項為B。

考點：考查酸堿混合溶液的pH計算的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014天津五區(qū)縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質

B．推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．動植物蛋白質混合攝入，能增強蛋白質的營養(yǎng)作用

D．汽車催化轉化器不會降低汽車尾氣污染物向大氣中排放

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體。Y是電負性最大的元素。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8。X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。

（1）Z基態(tài)的核外電子排布式 ，U在周期表中位置為 。

（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是 。

（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現(xiàn)黑色沉淀，該反應的離子方程式是 。

（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應的熱化學方程式為 _ 。

（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為 ；氧原子的配位數(shù)為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( )

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．電池負極反應式為：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH—

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 ( )

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能實現(xiàn)該反應的原電池是( 　)

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液

B．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，

電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：

（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： ___________                            。

（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下___________L氧氣。  

（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________________。 電池總離子反應方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）

A．半分鐘內的平均反應速率：5v(B)=6v(D) B．C的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1

C．容器中含D的物質的量至少為0.45mol D．容器中A的物質的量濃度增加了0.3mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式：____________________________________________________________

（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 。

（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）： 。

 

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