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10．下列各組物質中，互為同位素的是（　�。�
A．O2、O3B．H2、D2、T2C．H2O、D2O、T2OD．${\;}_{1}^{1}$H  ${\;}_{1}^{2}$H

分析 具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素互為同位素．

解答 解：A．O2和O3是單質互為同素異形體，故A錯誤；
B．H2、D2、T2均是由H元素形成的單質，屬于同種物質，故B錯誤；
C．H2O、D2O、T2O均是由H元素和O元素形成的化合物，屬于同種物質，故C錯誤；
D．${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{1}^{2}H$T質子數相同中子數不同，互為同位素，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體等概念是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向銅粉和鐵粉中加入過量熱的濃硝酸，充分反應后，溶液中大量共存的金屬陽離子是（　�。�
A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．日本地震之后的核危機，導致我國不少地方出現(xiàn)了食鹽搶購風潮．食鹽既是生活中必不可少的調味品，也是一種非常重要的化工原料．
（1）按原料來源分類，可將食鹽分為海鹽、湖鹽和井礦鹽．海水曬鹽的原理與化學實驗中的蒸發(fā)（填一種實驗操作的名稱）原理相似，該過程是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）氯堿工業(yè)是對食鹽資源進行綜合利用的基礎．
①電解食鹽水之前需要對食鹽進行精制．為有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、S，加入試劑的合理順序為bc．
a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加鋇試劑
b．先加NaOH，然后加鋇試劑，最后加Na2CO3
c．先加鋇試劑，然后加NaOH，最后加Na2CO3
②離子交換膜電解槽中，離子交換膜的作用是阻止氣體分子和某些離子通過，防止H2和Cl2混合發(fā)生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質量．
③氯堿工業(yè)的選址比較特殊，通常不會單獨建氯堿化工廠，而是與農藥廠、有機化工廠、制藥廠、鹽酸廠等建在一起，請分析這種建廠方式的原因：氯氣和氫氣作為氣體，運輸和貯藏困難相當大，運輸過程中還存在很大的安全隱患．
（3）侯氏制堿法生產工藝中要用到大量食鹽．侯氏制堿法原理與索爾維法基本相同，不同之處是在析出碳酸氫鈉后的母液中繼續(xù)加入食鹽，通入氨氣，使氯化銨析出，從而得到了兩種物質：碳酸鈉和氯化銨．該循環(huán)工藝流程如下：

①氣體B的分子式為NH3．向飽和食鹽水中應先通入氨氣再通入二氧化碳（填氣體名稱）才能得到物質D．
②上述生產過程中能循環(huán)使用的物質是：C、B、F、A、D（填物質編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作能導致置換反應發(fā)生的是（　�。�
A．將銅片置于鹽酸中B．將鋅片置于MgCl2溶液中
C．將鐵片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3 溶液與CaCl2溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，下列關于該反應的說法中正確的是（　　）
A．增大壓強，反應速率減小
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應速率增大
D．當V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉化，其最根本的原因是（　�。�
A．化學反應中一定有新物質生成
B．化學反應中舊的化學鍵的斷裂需要吸收熱量，新的化學鍵的生成需要放出能量
C．化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生
D．能量變化是化學反應的基本特征之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于化學反應限度的敘述錯誤的是（　�。�
A．不同的化學反應，限度可能不同
B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間來改變化學反應的限度
D．一個化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．主族元素X的陽離子和主族元素Y的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子半徑比Y的大B．X原子的最外層電子數比Y的大
C．X的原子序數比Y的小D．X元素的最高正價比Y的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（　�。�
A．NaOHB．Ba（OH）2C．KSCND．BaCl2

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