6．下列各組物項相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl2溶液中               
②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應
③少量CaO投入過量的NaHCO3溶液中      
④Na2O2投入到CuSO4溶液中．
A．①③B．③④C．①④D．②③

分析 ①中Na與FeCl2溶液反應生成Fe（OH）2沉淀和H2；
②中過量的NaOH溶液和KAl（SO4）2溶液反應，一方面使Al3+變?yōu)锳lO2-，即無沉淀產(chǎn)生，另一方面也無氣體生成；
③中CaO與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀；
④中Na2O2與CuSO4溶液反應生成Cu（OH）2沉淀和O2；

解答 解：①鈉浮在水面上，與水劇烈反應，并放出大量熱，熔化成小球，黃色的溶液變成紅色沉淀，發(fā)生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有氣體生成最終又有沉淀生成；
②過量的NaOH溶液和明礬溶液反應的方程式為：KAl（SO4）2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既無氣體生成最終又無沉淀生成；
③中CaO與NaHCO3溶液反應生成CaCO3沉淀；，故③最終只有沉淀生成；
④Na2O2與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH與CuSO4發(fā)生反應：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故④中既有氣體生成最終又有沉淀生成；
故選C．

點評 該題主要考查了元素鈉、鋁、硫、鐵的化合物的性質，要求掌握這些化合物的一些重要的化學反應方程式，并理解為什么會發(fā)生，從而運用這些反應解相關的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）；△H=-Q1kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q3kJ/mol
則Q1、Q2、Q3的關系正確的是（　　）
A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol•L-1．反應進行2min后A的濃度為0.8mol•L-1，B的濃度為0.6mol•L-1，C的濃度為0.6mol•L-1．則2min內(nèi)反應的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
 ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
 ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1．
該反應進行的快慢順序為④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬
質量/g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
?實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，表面積越大 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；?本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7、8和9．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NOx經(jīng)O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中SO2、NOx的含量．T℃時，O2氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）T℃時，反應3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是C（填寫字母）．
A．氣體顏色不再改變       B．氣體的平均摩爾質量不再改變
C．氣體的密度不再改變     D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質的量之比為1：3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）．
①容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）變�。�
③在②平衡后，打開K2，重新到達新平衡，B氣囊的體積為0.8aL，則在打開K2之前，氣囊B的體積為0.9aL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知丁烷有兩種同分異構體，則分子式為C4H9Cl的有機物共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在反應：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，
（1）當有5mol水參加反應時，由水還原的BrF3為$\frac{4}{3}$ mol；由BrF3還原的BrF3為$\frac{2}{3}$ mol；總的被還原的BrF3為2 mol．
（2）當有5mol水做還原劑參加化學反應時，由水還原的BrF3為$\frac{10}{3}$ mol；由BrF3還原的BrF3為$\frac{5}{3}$ mol；總的被還原的BrF3為5 mol．
（3）當有5mol水未參加氧化還原反應時，由水還原的BrF3為$\frac{20}{9}$ mol；由BrF3還原的BrF3為$\frac{10}{9}$ mol；總的被還原的BrF3為$\frac{10}{3}$ mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如圖轉化：

已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基．C的結構可表示為：（其中：-X、-Y均為官能團
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為CH3CH2CH2OH；C中含有的官能團-X的名稱為羧基，結構簡式為．
（2）反應④的反應類型為加聚反應
（3）反應①的化學方程式為
（4）從分子結構上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)        b．含有羰基        c．含有酚羥基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應用．冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應之一為TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO．對此，下列說法錯誤的是（　�。�
A．C是還原劑
B．TiO2是氧化劑
C．生成1 mol TiCl4時，轉移電子4 mol
D．尾氣必須凈化處理

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