11．下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．NH4++H2O?NH4OH+H+
C．HCO3-+H2O?CO2↑+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

分析 A．醋酸根離子為弱酸根離子，在溶液中能夠水解生成弱電解質(zhì)醋酸；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，一水合氨的化學式書寫錯誤；
C．HCO3-水解生成H2CO3；
D．氯化鈉為強電解質(zhì)，氯離子和鈉離子在溶液中不發(fā)生水解．

解答 解：A．醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子，其水解方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故A正確；
B．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，正確的水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B錯誤；
C．HCO3-水解生成H2CO3，則水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；
D．氯化鈉為強電解質(zhì)，在溶液中不發(fā)生水解，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式書寫、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法、鹽類水解原理，注意明確鹽的水解為可逆反應，必須使用可逆號．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣．完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L（標準狀況）．
（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．（填濃度范圍）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B．體積為6L 的 O2，其質(zhì)量不可能為8 g
C．1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠體粒子
D．1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑及方法正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑方法
ACO2（SO2）飽和Na2CO3溶液洗氣
BNaCl溶液（Na2CO3）BaCl2過濾
CCl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
DKI溶液（I2）乙醇萃取分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到小于200nm的粒子．下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最大的是（　�。�
A．霧B．蛋白質(zhì)溶液C．石灰乳D．硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)如圖裝置進行電化學的相關(guān)實驗，回答下列問題．
（1）若把開關(guān)K與a連接，碳棒作正極，鐵棒上發(fā)生的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若把開關(guān)K與b連接，可以模擬實際生產(chǎn)中的氯堿工業(yè)．則總反應的離子方程式為2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
①若B處產(chǎn)生的氣體會使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍，則鐵棒飽和食鹽水應接直流電源的正極；碳棒上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑．
②氯堿工業(yè)中的兩種產(chǎn)物可以反應制得一種消毒液，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3
D．取一定量固體，滴加0．l mol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示，U形管內(nèi)盛有200mL的溶液，按要求回答下列問題．
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為負 極，A極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為2O2+2H2O+4e-=4OH-，K+移向B  極（填A、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為2.5 mol•L-1CuSO4溶液，一段時間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
請回答下列問題：
陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，生成標準狀況下氣體，若用 等質(zhì)量的兩塊銅片代替鋅、石墨作電極，一段時間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此刻兩銅片的質(zhì)量相差12.8g
（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，充電一次可供手機連續(xù)使用一個月，請回答以下問題：
甲醇是負 極，電極反應CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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