11.下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是(  )
A.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.NH4++H2O?NH4OH+H+
C.HCO3-+H2O?CO2↑+H2OD.NaCl+H2O?NaOH+HCl

分析 A.醋酸根離子為弱酸根離子,在溶液中能夠水解生成弱電解質(zhì)醋酸;
B.銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,一水合氨的化學式書寫錯誤;
C.HCO3-水解生成H2CO3
D.氯化鈉為強電解質(zhì),氯離子和鈉離子在溶液中不發(fā)生水解.

解答 解:A.醋酸根離子在溶液中水解生成醋酸和氫氧根離子,其水解方程式為:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,故A正確;
B.銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,正確的水解離子方程式為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故B錯誤;
C.HCO3-水解生成H2CO3,則水解的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故C錯誤;
D.氯化鈉為強電解質(zhì),在溶液中不發(fā)生水解,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了離子方程式書寫、鹽的水解原理,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫方法、鹽類水解原理,注意明確鹽的水解為可逆反應,必須使用可逆號.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.CO2是重要的化工原料,也是應用廣泛的化工產(chǎn)品.CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生氧氣.完成下列計算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L(標準狀況).
(2)某H2中含有2.40molCO2,該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L.(填濃度范圍)

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2.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( 。
A.B.C.D.

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19.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B.體積為6L 的 O2,其質(zhì)量不可能為8 g
C.1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子
D.1mol 過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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6.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),選用的試劑及方法正確的是( 。
選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑方法
ACO2(SO2飽和Na2CO3溶液洗氣
BNaCl溶液(Na2CO3BaCl2過濾
CCl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣
DKI溶液(I2乙醇萃取分液
A.AB.BC.CD.D

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16.借助新的顯微技術(shù),能成功觀察到小于200nm的粒子.下列分散系中,分散質(zhì)粒子半徑最大的是( 。
A.B.蛋白質(zhì)溶液C.石灰乳D.硝酸鉀溶液

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3.根據(jù)如圖裝置進行電化學的相關(guān)實驗,回答下列問題.
(1)若把開關(guān)K與a連接,碳棒作正極,鐵棒上發(fā)生的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
(2)若把開關(guān)K與b連接,可以模擬實際生產(chǎn)中的氯堿工業(yè).則總反應的離子方程式為2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
①若B處產(chǎn)生的氣體會使?jié)駶櫟牡矸垡籏I試紙變藍,則鐵棒飽和食鹽水應接直流電源的正極;碳棒上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑.
②氯堿工業(yè)中的兩種產(chǎn)物可以反應制得一種消毒液,反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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20.實驗室有一包固體,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種.下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是(  )
A.取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3
B.取一定量固體,溶解,向溶液中通入的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3
C.取一定量固體,加熱,若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明原固體中一定含有NaHCO3
D.取一定量固體,滴加0.l mol/L鹽酸至1L時,溶液呈中性,說明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05 mol

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1.如圖所示,U形管內(nèi)盛有200mL的溶液,按要求回答下列問題.
(1)打開K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為負 極,A極的電極反應式為Zn-2e-═Zn2+.若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應式為2O2+2H2O+4e-=4OH-,K+移向B  極(填A、B)
(2)打開K1,合并K2,若所盛溶液為2.5 mol•L-1CuSO4溶液,一段時間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
請回答下列問題:
陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,生成標準狀況下氣體,若用 等質(zhì)量的兩塊銅片代替鋅、石墨作電極,一段時間后有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,此刻兩銅片的質(zhì)量相差12.8g
(3)科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池,充電一次可供手機連續(xù)使用一個月,請回答以下問題:
甲醇是負 極,電極反應CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.

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