Question

（16分）原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如下：
（1）兩支試管均產生大量氣體，盛       的試管中氣體產生較快，盛        的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下結論的方法是否正確             （填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應，乙同學繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合 前溫度	混合后最高 或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

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通過上述實驗可得出五條結論
a：NaHCO₃的溶解是             （吸熱或放熱）過程； 
b：Na₂CO₃的溶解是              （吸熱或放熱）過程；
c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是              （吸熱或放熱）反應； 
d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是               （吸熱或放熱）反應；
e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是由             （填a→d的字母）的熱效應之和。

Answer 1

（1）   NaHCO₃     NaHCO₃   （2）   不正確
（3） 吸熱   放熱     吸熱      放熱     a c

解析