【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。C02可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。恒溫恒容下反應：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 反應中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1

B. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C. 單位時間內(nèi)消耗3 molH2，同時生成1 molH2O

D. C02的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

【答案】D

【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A. 反應中C02與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，A錯誤；

B. 密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C. 單位時間內(nèi)消耗3 molH2，同時生成1 molH2O均表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D. C02的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

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A. Z的氧化物都能跟堿反應

B. Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應

C. Y的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)

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