(10分)請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖,完成下列問(wèn)題:

鋅錳電池的構(gòu)造       堿性鋅錳電池的構(gòu)造

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

8.8

①經(jīng)測(cè)定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。

②第一次加入H2O2后,調(diào)節(jié)pH=8.0。目的是____________________________________。

③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例:____________________________________________。

 

【答案】

(1)Zn+2OH-2e====Zn(OH)2   

(2) 堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大.

(3)①M(fèi)nOOH、碳粉    ②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3    ③制備皓礬、回收金屬鋅等

【解析】

試題分析:(1)總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就得負(fù)極反應(yīng):Zn+2OH-2e====Zn(OH)2

(2)從鋅錳電池和堿性鋅錳電池的結(jié)構(gòu)圖可以看出堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大.

(3)①鋅錳電池放點(diǎn)后得到MnOOH和Zn(OH)2,因此在廢舊電池拆出的錳粉中除了有MnO2、Zn(OH)2外還有MnOOH。

②根據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH,可以看出在pH=8.0時(shí),Zn(OH)2和Fe(OH)3沉淀完全。

濾液4主要含有的是Zn2+,所以可以用來(lái)回收金屬鋅或者制備皓礬。

考點(diǎn):原電池和工業(yè)流程

點(diǎn)評(píng):本題綜合性強(qiáng),主要考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2008?連云港二模)請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖,回答下列問(wèn)題:

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式:
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大.試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大
堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了反應(yīng)速率,故放電電流大

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如圖二:
已知:生成氫氧化物的pH如下表:
物質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0 9.8
①經(jīng)測(cè)定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2
MnOOH、C粉
MnOOH、C粉
.②第一次加入H2O2后,調(diào)節(jié)pH=8.0.目的是
將Zn2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2和Fe(OH)3除去
將Zn2+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2和Fe(OH)3除去
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例
制備皓礬、回收金屬鋅等
制備皓礬、回收金屬鋅等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖,回答下列問(wèn)題:

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式:

                

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析

其原因是                                          

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

7.6

5.7

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

8.0

9.8

①經(jīng)測(cè)定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2                  。

②第一次加入H2O2后,調(diào)節(jié)pH=8.0。目的

                                          。

③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)

                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆遼寧省沈陽(yáng)二中高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖,完成下列問(wèn)題:

鋅錳電池的構(gòu)造      堿性鋅錳電池的構(gòu)造
(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_____________________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如下:

已知:生成氫氧化物的pH如下表:

物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①經(jīng)測(cè)定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,調(diào)節(jié)pH=8.0。目的是____________________________________。
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:填空題

請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖,完成下列問(wèn)題
(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式:Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好,放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是
___________________________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如下
已知:生成氫氧化物的pH如下表
①經(jīng)測(cè)定,“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外,主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后,調(diào)節(jié)pH=8.0。目的是_____________________。
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例:_____________________________。

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