Question

（10分）請仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造       堿性鋅錳電池的構(gòu)造

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO₂+2H₂O====2MnOOH+Zn(OH)₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_____________________________________。

(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質(zhì)	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	8.8

①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。

②第一次加入H₂O₂后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。

③試列舉濾液4的應(yīng)用實例：____________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)Zn+2OH^－－2e^－====Zn(OH)₂   

(2) 堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大.

(3)①MnOOH、碳粉    ②除去Zn(OH)₂和Fe(OH)₃    ③制備皓礬、回收金屬鋅等

【解析】

試題分析：（1）總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就得負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH^－－2e^－====Zn(OH)₂。

（2）從鋅錳電池和堿性鋅錳電池的結(jié)構(gòu)圖可以看出堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大.

（3）①鋅錳電池放點后得到MnOOH和Zn(OH)₂，因此在廢舊電池拆出的錳粉中除了有MnO₂、Zn(OH)₂外還有MnOOH。

②根據(jù)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，可以看出在pH＝8.0時，Zn(OH)₂和Fe(OH)₃沉淀完全。

濾液4主要含有的是Zn²⁺，所以可以用來回收金屬鋅或者制備皓礬。

考點：原電池和工業(yè)流程

點評：本題綜合性強，主要考查學(xué)生分析問題的能力。