3.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體,如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平),其中不同符號(hào)的球代表不同種原子.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.若藍(lán)、黑球原子的相對(duì)質(zhì)量之比為4:3,則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為7:11
B.若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià),則乙中黑球元素失去電子,被氧化
C.若甲中黃球元素顯正價(jià),則丁為還原產(chǎn)物
D.化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

分析 A.令藍(lán)、黑球原子的相對(duì)質(zhì)量分別為4M、3M,利用原子守恒計(jì)算;
B.若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià),反應(yīng)時(shí)乙中黑球元素的化合價(jià)會(huì)升高;
C.若甲中黃球元素顯正價(jià),反應(yīng)后生成的丁是單質(zhì);
D.依據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出化學(xué)方程式從而判斷乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù).

解答 解:A.令藍(lán)、黑球原子的相對(duì)質(zhì)量分別為4M、3M,則乙、丙兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為(4M+3M):(2×4M+3M)=7:11,故A正確;
B.若乙丙中藍(lán)球元素顯相同負(fù)價(jià),乙中含有一個(gè)藍(lán)球,丙中含有兩個(gè)藍(lán)球,則反應(yīng)時(shí)乙中黑球元素的化合價(jià)會(huì)升高,即乙中黑球元素失去電子,被氧化,故B正確;
C.若甲中黃球元素顯正價(jià),反應(yīng)后生成的丁是單質(zhì),即反應(yīng)后黃球的化合價(jià)為0價(jià),所以黃球元素的化合價(jià)降低,被還原,丁為還原產(chǎn)物,故C正確;
D.要求出化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù),設(shè)反應(yīng)中的黃、藍(lán)、黑原子為:A、B、C;便于比較,從而確定出甲、乙、丙、丁的化學(xué)式,結(jié)合質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:“2AB2+4CB=4CB2+A2”,從化學(xué)方程式不難看出乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,而非1,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律,題目難度中等,注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng),結(jié)合質(zhì)量審核分析解答該題,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是( 。
A.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化硫:SO2+2OH-═SO32-+2H2O
B.石灰石與醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列敘述與結(jié)論均正確的是( 。
A.由于硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置,故硅可用作半導(dǎo)體材枓
B.由于F元素的最低化合價(jià)為-1價(jià),故F元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C.由于分子中氫原子數(shù):H2SO4>HClO4,故酸性:H2SO4>HClO4
D.由于H2S的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2O的相對(duì)分子質(zhì)量,所以沸點(diǎn)前者大于后者

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.“霧霾天氣”、“酸雨”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物有關(guān)
B.向煙花中添加含鈣、鈉、鉀、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果
C.紅酒密封時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯
D.絲綢和棉花的組成元素相同,但分子結(jié)構(gòu)不同,因而性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.氫氧燃料電池推廣使用可實(shí)現(xiàn)碳零排放
B.“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯,制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
C.焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
D.對(duì)“地溝油”進(jìn)行蒸餾即可得到汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.在一密閉容器中,充入1mol N2 和3mol H2,并在一定溫度和壓強(qiáng)條件下,使其發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2 (g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
(1)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol N2,反應(yīng)速率會(huì)加快(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是增大了反應(yīng)物的濃度,活化分子數(shù)目增多,反應(yīng)速率加快.
(2)若保持容器體積不變,再向其中充入1mol氬氣,反應(yīng)速率會(huì)不變(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是反應(yīng)物的濃度沒有增大,反應(yīng)速率就不會(huì)加快.
(3)若保持容器氣體壓強(qiáng)不變,再向其中充入1mol N2 和3mol H2,反應(yīng)速率會(huì)不變(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是在一定溫度和壓強(qiáng)條件下,氣體體積和氣體的物質(zhì)的量成正比,容器的體積增大,反應(yīng)物的濃度沒有增大,反應(yīng)速率就不會(huì)加快.
(4)使用催化劑,反應(yīng)速率會(huì)加快(填“加快”、“減慢”或“不變”),理由是催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子的百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率加快.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是( 。
①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 ⑦坩堝 ⑧蒸發(fā)皿.
A.①③④⑤B.①②⑥⑦C.①③⑤⑧D.①③⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.如圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)(EGG)的敘述正確的是(  )
A.EGG的分子式為C15H12O7
B.EGG可在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)
C.1molEGG最多消耗5molNaOH
D.1molEGG可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組離子在水溶液中能大量共存,加入OH-沉淀產(chǎn)生,加入H+有氣體放出的是( 。
A.H+、NO3-、Cl-、Na+B.K+、H+、SO42-、Cl-
C.Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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