5.為了更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度的概念,定義AG=
lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$.室溫下用0.01mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol/L醋酸,滴定結(jié)果如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)約為10-5
B.M點(diǎn)加入NaOH溶液的體積大于20.00mL
C.M點(diǎn)時(shí)溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+
D.若N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為40.00mL,則N點(diǎn)時(shí)溶液中:c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]

分析 A.醋酸的濃度為0.01mol/L,當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積為0時(shí),AG=7,據(jù)此計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù);
B.M點(diǎn)時(shí),AG=0,表明溶液中c(H+)=c(OH-),顯中性,若恰好為加入NaOH體積為20.00mL,為滴定終點(diǎn),反應(yīng)恰好生成CH3COONa,水解使溶液呈堿性;
C.M點(diǎn)溶液顯中性,溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒判斷;
D.若N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為40.00mL,此時(shí)溶液中起始時(shí)組分為c(CH3COONa):c(NaOH)=1:1,根據(jù)物料守恒分析.

解答 解:A.醋酸的濃度為0.01mol/L,當(dāng)?shù)渭覰aOH的體積為0時(shí),AG=7,則溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}=1{0}^{7}$,由于c(H+)c(OH-)=Kw=10-14,則c(H+)=10-3.5mol/L,醋酸的電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,則平衡時(shí),c(CH3COO-)=c(H+)=10-3.5mol/L,c(CH3COOH)=0.01-10-3.5≈0.01mol/L,所以室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=$\frac{c({H}^{+})c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{1{0}^{-3.5}mol/L×1{0}^{-3.5}mol/L}{0.01mol/L}$=10-5mol/L,故A正確;
B.M點(diǎn)時(shí),AG=0,表明溶液中c(H+)=c(OH-),顯中性,若恰好為加入NaOH體積為20.00mL,為滴定終點(diǎn),反應(yīng)恰好生成CH3COONa,水解使溶液呈堿性,若要使溶液呈中性,則溶液中需要留有一部分CH3COOH,即未到滴定終點(diǎn),所以加入NaOH的體積<20.00mL,故B錯(cuò)誤;
C.M點(diǎn)溶液顯中性,溶液中c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),由于c(H+)=c(OH-),則c(CH3COO-)=c(Na+),故C正確;
D.N點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為40.00mL,此時(shí)溶液中起始時(shí)組分為c(CH3COONa):c(NaOH)=1:1,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),即N點(diǎn)溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)],故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定原理,溶液酸堿性的判斷,電離平衡常數(shù)的計(jì)算,注意是代入的平衡濃度,根據(jù)AG定義和圖象變化,牢牢把握守恒思想比較溶液中離子濃度大小是解題的關(guān)鍵.本題難度中等,是中檔題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.NH4Al(SO42溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:Al2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
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A.Q>Q1>Q2B.Q>Q1=Q2C.Q1>Q>Q2D.Q1=Q2>Q

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13.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素
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D.在元素周期表中,各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等

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20.下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( 。
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10.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì),所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
混合物
(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
試劑
(足量)
分離方法
A苯(苯酚)Na2CO3溶液分液
B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣
C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液
D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2過(guò)濾
A.AB.BC.CD.D

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17.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

14.每年的6月26日是國(guó)際禁毒日.以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
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C.1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗3mol Br2
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15.下列說(shuō)法不正確的是( 。
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