【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋并達(dá)到新平衡后,下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.平衡時(shí),溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液的pH減小
【答案】B
【解析】
試題分析:醋酸是弱酸,在水溶液中存在電離平衡,加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都減小,但溫度不變,水的離子積常數(shù)不變。A.加水稀釋導(dǎo)致溶液中c(H+)、c(CH3COO-)都減小,但溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(OH-)增大,故A錯(cuò)誤;B.溶液中 = · = ,溫度不變,電離平衡常數(shù)和離子積常數(shù)不變,所以溶液中不變,故B正確;C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋導(dǎo)致溶液中c(H+)減小,溶液的pH增大,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對(duì)分子質(zhì)量為108,B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%;
②
③G分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)。
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)有機(jī)物F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________
(2)A的名稱(chēng)是___________
(3)條件Ⅲ為_____;FG的反應(yīng)類(lèi)型為_______,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(4)寫(xiě)出一種檢驗(yàn)M中官能團(tuán)的化學(xué)方程式____________
(5)R是N的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比N大14,R有多種同分異構(gòu)體,則同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
a.含由苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不含醚鍵
(6)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:FE__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑木耳等食物中含有某種人體必需的微量元素,血紅蛋白中存在這種元素的離子,沒(méi)有它血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧,該離子是( )
A. Ca2+ B. Na+
C. Fe2+ D. Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開(kāi)關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;
第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘;
第三步:靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),然后抽干;
第四步:將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得純堿固體,
已知:溫度高于35℃時(shí),NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表:
鹽 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —— | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.l | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi),應(yīng)采取的加熱方法為 ,反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 .
(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號(hào)表示)。
(3)若向過(guò)濾所得母液中加入 (填寫(xiě)試劑名稱(chēng)),并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。
(4)純堿產(chǎn)品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。
① 實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))
a.使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水
b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗
c.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容
d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標(biāo)簽,放置備用
e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次
② 寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香族化合物A的水溶液呈酸性,測(cè)得A分子中無(wú)酚羥基。A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化,其中F為五元環(huán)狀化合物;G可使溴的四氯化碳溶液褪色;F和G互為同分異構(gòu)體;H和I都是醫(yī)用高分子材料。
請(qǐng)回答:
(1)E中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、 。
(2)③的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)②的化學(xué)方程式是 。
(4)A與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 、 。
(5)D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na,則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
(6)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu).該反式結(jié)構(gòu)是 (用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于水的離子積常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.100 ℃水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.純水中,25 ℃時(shí),c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25 ℃時(shí),任何以水為溶劑的稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.KW值隨溫度升高而增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物
B. 用排水法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO
C. 稀硫酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
D. 將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ( )
A.有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng) B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)
C.可能會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.一定伴隨著能量的變化
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