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（18分）某學習小組利用下列裝置探究氯氣和氨氣之間的反應，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。請回答下列問題：

（1）裝置A中燒瓶內的固體可選用           。
a.燒堿   b．生石灰．    c.二氧化硅      d.五氧化二磷
（2）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇并將編號填入下列空格。B        ；D          ；E       （填編號）。裝置I中需要的試劑是         。
（3）寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：                 。
（4）裝置C內出現(xiàn)白煙并在容器內壁凝結，鑒定該固體中的陽離子的操作步驟：         。
（5）該裝置連接后尚存在的缺陷是：                   。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為
左側固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏覀劝咨勰┳優(yōu)樗{色
左側固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏�，右側白色粉末變�(yōu)樗{色
．
（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生．寫出該反應的化學方程式
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
△
CH3COOH+Cu2O+2H2O
．
（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（ i）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
250ml的容量瓶
250ml的容量瓶
．
（ ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是
ce
ce
．
a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
c．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?BR>d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)
（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為
77.78%
77.78%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人體呼出氣體中含有N2、O2、CO2、水蒸氣等多種成分．某課外學習小組利用如圖裝置測定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸氣等微量成分）．其中B是帶刻度的量氣裝置．
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試驗步驟：
①先檢驗裝置的氣密性．在向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為100ml已除盡CO2的空氣（N2和O2的體積比為4/1）．
②打開止水夾b、c、d，關閉止水夾e，向B瓶吹氣后關閉d，并冷卻到室溫，收集到V1ml氣體．
③關閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時量筒中液面讀數(shù)為V2ml．
④關閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷．
⑤等C瓶冷卻到室溫，打開f1最終量筒液面讀數(shù)為V3ml．
回答下列問題：
（1）A、B中裝飽和NaHCO3而不能裝飽和Na2CO3溶液的原因是
 

（2）C裝置中紅磷要過量的目的是
 
．
（3）反應結束后，C瓶溶液中含有溶質的化學式為
 

（4）利用上述數(shù)據(jù)計算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分數(shù)為
 
，CO2所占體積百分數(shù)為
 

（5）步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾讀數(shù)，這樣會使所測氧氣體積分數(shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（6）嚴格按①～⑤進行試驗后測得數(shù)據(jù)仍有一定誤差，可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
【研究課題】探究乙二酸的某些性質
【查閱資料】乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：
名稱 乙二酸 乙二酸晶體
分子式 H2C2O4 H2C2O4?2H2O
顏色狀態(tài) 無色固體 無色晶體
溶解度（g） 8.6（20℃） -
熔點（℃） 189.5 101.5
密度（g?cm-3） 1.900 1.650
又知：
①草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解．
②草酸鈣不溶于水．
③草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
④草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體．
根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
【提出猜想】
（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想
設計方案：
（1）該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）．
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A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→
 
．
②檢驗產物中CO的實驗現(xiàn)象是
 
．
③整套裝置是否存在不合理之處，
 
（填是或否），若有該如何解決
 

 
．
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是
 
（填字母）．
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設計方案：
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性．配平該反應的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
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（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4?2H2O及其它一些雜質）中H2C2O4?2H2O的含量．
方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為
 
．（已知相對原子質量：Mr（H2C2O4?2H2O）=126）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通�；煊猩僭S乙醇和乙酸．某學習小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產品，再分析乙酸乙酯的含量．
乙酸乙酯 乙醇 乙酸
沸點 77.1℃ 78.5℃ 117.9℃
操作步驟如下：
（I）準確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol?L-1NaOH滴定（酚酞做指示劑）．終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol?L-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示．待冷卻后，用0.50mol?L-1HCl滴定過量的NaOH．終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL．
回答下列問題：
（1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的
 
（填a或b）管口通入．
（2）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產物中乙酸乙酯的質量分數(shù)為
 
．
（3）實驗結束后，同學們對粗產品中乙酸乙酯的含量不高進行討論．
①有人認為是實驗（II）帶來的誤差．建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器并進行恰當?shù)牟僮鳎梢蕴岣邷y定的精確度．你認為在三頸瓶的c、d口裝配相關的儀器或操作是：
 
（填字母）；
A．裝上溫度計，嚴格控制反應溫度
B．實驗中經常打開瓶口，用玻璃進行攪拌
C．在反應后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液
②還有同學認為改進乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產率．擬出你的一條改進建議
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）某研究性學習小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應，請回答下列問題：

（1）裝置中試管B的作用是                            。

（2）實驗中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為                                   。

（3）反應停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產生。寫出該反應的化學方程式                                。

（4）為了測定反應后石英管A左側固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：

（i） 步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、                  。

（ii）下列有關步驟④的操作中說法正確的是                          。

a．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

c．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>

d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數(shù)

（iii）由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側固體中鐵元素的百分含量為       。

 

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