A. | 強酸性溶液中:NH4+、K+、CO32-、Cl- | |
B. | 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、I- | |
C. | 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br- | |
D. | 在強堿性的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ |
分析 A.強酸性溶液中存在大量氫離子,碳酸根離子與氫離子反應;
B.硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀;
C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,四種離子之間不發(fā)生反應,都不與氫離子和氫氧根離子反應;
D.強堿性溶液中存在大量氫氧根離子,銨根離子和氫離子都與氫氧根離子反應.
解答 解:A.CO32-與強酸性溶液中的氫離子發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.SO42-與Ba2+發(fā)生反應生成難溶物硫酸鋇,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;
C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,K+、Ba2+、Cl-、Br-離子之間不發(fā)生反應,都不與氫離子和氫氧根離子反應,在溶液中能夠大量共存,故C正確;
D.NH4+、H+都與強堿性溶液中的氫氧根離子發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子共存的判斷,題目難度中等,明確離子反應發(fā)生條件及題干隱含條件為解答關鍵,注意掌握判斷離子共存的常用方法,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 80ml | B. | 120ml | C. | 150ml | D. | 200ml |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 一氯乙烷的結構式CH3Cl | B. | 丁烷的結構簡式CH3CH2CH2CH3 | ||
C. | 四氯化碳的電子式 | D. | 乙烷的分子式 (CH3)2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 第三周期第0族 | B. | 第三周期第ⅦA族 | C. | 第三周期第ⅠA族 | D. | 第ⅠA族第四周期 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Zn-2e-=Zn2+ | B. | Cu-2e-=Cu2+ | C. | 2H++2e-=H2↑ | D. | Cu2++2e-=Cu |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
正極 | Cu | Cu | Zn | Ag |
負極 | Zn | Zn | Cu | Cu |
電解質溶液 | CuSO4 | AgNO3 | CuCl2 | CuSO4 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | HX和CH3COOH均可抑制水的電離 | |
B. | 將HX與CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,則溶液的c(H+)=0.2 mol•L-1 | |
C. | 將等物質的量濃度、等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) | |
D. | 0.3mol•L-1的CH3COOK溶液:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(K+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
C | 濃氨水 | 生石灰 | AlCl3溶液 | Al(OH)3具有兩性 | |
D | 醋酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:C>Si |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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