Question

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是（　�。� 物質 X Y Z W 初始濃度/mol?L-1 0.5 0.6 0 0 平衡濃度/mol?L-1 0.1 0.1 0.4 0.6

• A．反應達到平衡時，X的轉化率為80%
• B．該反應的平衡常數(shù)表達式為k=

  c4(Z)?c6(W)

  c4(X)?c5(Y)

• C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
• D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

分析：A、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，濃度變化量除以起始濃度再乘以100%等于該物質的量的轉化率；
B、根據(jù)濃度變化量判斷化學計量數(shù)，書寫方程式．化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變．增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變．

解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時X的濃度變化量為0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L，故X的轉化率為

0.4mol/L

0.5mol/L

×100%=80%，故A正確；
B、由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時△c（X）=0.4mol/L，△c（Y）=0.6mol/L-0.1mol/L=0.5mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，△c（W）=0.6mol/L，故X、Y、Z、W的化學計量數(shù)之比為0.4：0.5：0.4：0.6=4：5：4：6，故反應方程式為：4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），故該反應的化學平衡常數(shù)k=

c4(Z)?c6(W)

c4(X)?c5(Y)

，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故增大壓強平衡常數(shù)不變，由B中分析可知，反應為4X（g）+5Y（g）?4Z（g）+6W（g），該反應正反應是氣體體積增大反應，增大壓強平衡向逆反應移動，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度改變，平衡常數(shù)一定改變，故D正確；
故選C．

點評：本題考查化學平衡常數(shù)及影響因素、化學平衡的有關計算等，根據(jù)濃度變化量確定化學計量數(shù)書寫方程式是解題的關鍵．