【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是
A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產(chǎn)生的尾氣
B. 利用圖2所示裝置制取乙烯
C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚
D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯
【答案】A
【解析】試題A、二氧化硫有毒,易溶于水,二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,可用圖1所示裝置吸收少量二氧化硫尾氣并防止倒吸,正確;B、乙醇與濃硫酸的混合液共熱制乙烯為防止副反應(yīng)發(fā)生應(yīng)使混合液的溫度迅速升溫至170℃,故溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中,錯(cuò)誤;C、醋酸易揮發(fā),醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有乙酸蒸氣,苯酚鈉溶液變渾濁不能說(shuō)明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚,錯(cuò)誤;D、乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用于吸收乙酸乙酯的溶液應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液,并且導(dǎo)管口應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液的液面上,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①打開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時(shí)間;
②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,打開止水夾K2,通入N2O:
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。
回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B中盛放的藥品為____________;裝置C的主要作用是________________。
(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。
(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為_____;生成NaN3的化學(xué)方程式為_____;N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6℃),則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是________(填序號(hào))。
(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________。
(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為:
則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對(duì)日益枯竭的石油資源也有一定的補(bǔ)充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)①:
反應(yīng)②:
(l)CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 △H=____kJ/mol
(2)一定條件下,將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。
A.體系密度保持不變 B.容器中壓強(qiáng)保持不變
C.H2和CO的體積比保持不變 D.每消耗lmolCH4的同時(shí)生成2mol CO
(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問(wèn)題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)過(guò)程:____,。
(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)③: 。在密閉容器中,重整反應(yīng)①②③在1073K時(shí)催化下達(dá)到平衡,發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l,請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋原因____。如果投料時(shí)增加氧氣比例,下列預(yù)測(cè)可能錯(cuò)誤的是____(填編號(hào))。
A.氫氣總產(chǎn)量減少 B.反應(yīng)①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高
C.會(huì)產(chǎn)生副反應(yīng) D.對(duì)反應(yīng)②的平衡無(wú)影響
(5)溫度對(duì)重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率,平衡時(shí)氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等,則起始時(shí)n(CH4)=___mol,在1000K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K為____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100 ℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100 ℃時(shí)1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____ ___。(填化學(xué)式)
(4)25 ℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、鈷、硼、鎵、硒等。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為______,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從核外電子排布角度解釋______。
(2)銅的某種氧化物晶胞如圖,該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。
(3)銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___________,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的原因是___________。
(4)BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。B與N之間形成配位鍵,氮原子提供_____,在BF3·NH3中B原子的雜化方式為_______。
(5)Co的一種氧化物CoO2晶體的層狀結(jié)構(gòu)如圖所示(小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2的化學(xué)組成是(填字母代號(hào))。________
(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用力為___________。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)、硬度與金剛石相似,其晶胞如圖,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是___________g·cm-3(只列算式,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,pH =1的鹽酸中含有H+的數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCl2與Fe完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C. 32gO2和32gO3中所含原子數(shù)均為2NA
D. 常溫常壓下,28 g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物,它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):
下列說(shuō)法中正確的是
A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱,最多可消耗5molNaOH
B. 可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2
D. 一個(gè)MMF分子中含有2個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是 。
(2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是 。
a.H2 b.Na c.酸性KMnO4溶液 d.Br2
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面,請(qǐng)寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)) 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí),下列數(shù)值增大的是( )
A.c(Ag+)B.
C.c(Cl-)D.
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