【題目】現(xiàn)有A,B,C三種化合物,各取40g相混合,完全反應后,得18g B,49g C,還有D生成.已知D的相對分子質(zhì)量為106.現(xiàn)將80g A和33g B反應,能生成D( )
A.1 mol
B.0.5 mol
C.0.75 mol
D.0.25 mol
【答案】C
【解析】解:40gA完全反應,參加反應的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的D的質(zhì)量為40+22﹣9=53g,
33gB反應需要A的質(zhì)量為33g× =60g,則A過量,
B完全反應生成D的質(zhì)量為33g× =79.5g,
D的相對分子質(zhì)量為106,則D的物質(zhì)的量為 =0.75mol,
故選C.
40gA完全反應,參加反應的B的質(zhì)量為40g﹣18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g﹣40g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成的D的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量定比定律計算80gA和33gB反應,哪種物質(zhì)有剩余,根據(jù)不足量的物質(zhì)利用質(zhì)量定比關系計算生成D的質(zhì)量,再n= 計算D的物質(zhì)的量.
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【題目】以下有關離子檢驗的說法不正確的是
A. 檢驗Cl—時發(fā)生的離子反應為:Ag++Cl—=AgCl↓
B. 檢驗SO42—時發(fā)生的離子反應為:Ba2++ SO42—==BaSO4↓
C. 待測液中滴入KSCN溶液,若溶液變血紅色,則待測液中存在Fe3+
D. 待測液中滴入鹽酸,若產(chǎn)生CO2,則待測液中存在CO32—
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【題目】Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,下列有關該反應的說法正確的是
A. H2O是還原劑 B. Na2O2被還原 C. H2O失電子 D. O2 是氧化產(chǎn)物
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【題目】室溫下,取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法正確的是
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是(的絕對值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應熱)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應熱)
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【題目】對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和化學反應,分類法的作用幾乎是無可替代的.
(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CuO、CO、MgO、Na2O、FeO.按照不同的分類標準,它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種):
①;
② .
(2)雖然分類的方法不同,但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系,用簡單的圖示方法表示二者之間的關系 .
(3)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的和 , 用可以鑒別(填化學專用名詞).
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【題目】乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5,已知碳酸的K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11,
草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9,試回答下列問題:
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)下列化學方程式正確的是_______(填選項序號)
A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
(3)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品(已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應)。 實驗步驟:準確以1g樣品Na2C2O4固體,配成100mL溶液,取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液,用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定,滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)
①高錳酸鉀溶液應裝在_________滴定管中。(填“酸式”或“堿式”)
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是:__________________________。
③計算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。
(4)草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種.患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融.請用化學用語和簡要的文字說明其原因:______.
(5)25℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為______.
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應: OH- + HCO3- = CO32- + H2O
C.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”,讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫,這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是: ( )
A. 焰色反應是化學變化
B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D. 利用焰色反應可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體
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