Question

將mg銅粉與含有nmolH₂SO₄的濃硫酸混合加熱，經(jīng)充分加熱后得到2.24LSO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列情況不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．m=6.4g

B．m＞6.4g

C．n=0.2mol

D．n＞0.2mol

Answer 1

分析：銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H₂SO₄

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CuSO₄+SO₂+2H₂O，經(jīng)充分加熱后得到2.24LSO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況0.1mol），在濃硫酸相對(duì)于金屬銅過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生二氧化硫的量可以根據(jù)金屬銅來(lái)計(jì)算，當(dāng)金屬銅相對(duì)于濃硫酸過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生的二氧化硫可以根據(jù)濃硫酸的量來(lái)計(jì)算，注意金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)．

解答：解：A、當(dāng)濃硫酸相對(duì)于金屬銅過(guò)量時(shí)，金屬銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算星湖金屬銅的物質(zhì)的量是0.1mol，所以質(zhì)量是6.4G，故A正確；
B、按照方程式恰好反應(yīng)時(shí)，得到2.24LSO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況0.1mol），消耗金屬Cu為0.1mol，當(dāng)金屬銅相對(duì)于濃硫酸來(lái)說(shuō)不足時(shí)，由于金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以要得到2.24LSO₂氣體，需要m＞6.4g，故B正確；
C、根據(jù)方程式反應(yīng)時(shí)，得到2.24LSO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況0.1mol），消耗硫酸為0.2mol，但是金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，當(dāng)濃硫酸大于0.2mol，金屬銅為0.1mol是，金屬銅可能全部反應(yīng)，生成二氧化硫的體積也可以是2.24L，所以n≥0.2mol，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)二氧化硫的量可以計(jì)算出消耗硫酸是0.2mol，但是濃硫酸一部分表現(xiàn)氧化性一部分還表現(xiàn)了酸性，所以n＞0.2mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)情況知識(shí)，注意金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，題目難度較大．