Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A.乙烯和丙烯的最簡式都是是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質的量是n(CH2) = m÷M = 14g÷14g/mol = 1mol，所以其中含有的氫原子數為N(H) = 1mol×2×NA/mol = 2NA，A正確；B.N2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故1 molN2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA，B錯誤；C.鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以1 molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應中電子轉移數目為3NA，C錯誤；D.在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質的量的計算，D錯誤。答案選A。