Question

13．有KAl（SO₄）₂和K₂SO₄的混合溶液aL將它均分成兩份，一份滴加BaCl₂稀溶液，使SO₄^2-離子完全沉淀，另一份滴加KOH溶液，使Al³⁺離子先沉淀后又恰好溶解，反應中消耗xmolBaCl₂、ymolKOH，據(jù)此得知原混合溶液中的c（K⁺）/mol•L^-1為（　　）

• A． $\frac{4x-2y}{a}$
• B． $\frac{2x-y}{a}$
• C． $\frac{8x-3y}{2a}$
• D． $\frac{8x-3y}{a}$

Answer 1

分析 根據(jù)反應Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知硫酸鋁鉀和硫酸鉀中硫酸根離子的總物質(zhì)的量，根據(jù)反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知鋁離子的物質(zhì)的量，從而可知硫酸鋁鉀中硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后計算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸鉀的化學式可計算出鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出原混合溶液中的c（K⁺）．

解答 解：SO₄^2-離子完全沉淀的反應為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，消耗了xmolBaCl₂，則每份混合液中含有SO₄^2-的總物質(zhì)的量為xmol，
另一份滴加KOH溶液，使Al³⁺離子先沉淀后又恰好溶解，反應的總離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，消耗了ymol KOH，則每份溶液中含有KAl（SO₄）₂的物質(zhì)的量為ymol×$\frac{1}{4}$=0.25ymol，每份溶液中KAl（SO₄）₂含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：0.25ymol×2=0.5ymol，
所以每份溶液中含有K₂SO₄的物質(zhì)的量為：xmol-0.5ymol=（x-0.5y）mol，每份溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量為：（x-0.5y）mol×2=（2x-y）mol，
所以原混合溶液中的鉀離子的濃度為：c（K⁺）=$\frac{（2x-y）mol}{\frac{a}{2}L}$=$\frac{4x-2y}{a}$mol/L，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度的計算等，題目難度中等，明確發(fā)生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式．