Question

【題目】下列說法正確的是（　�。� ①NH3的水溶液能導電，故NH3是電解質
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成
③101kPa、150℃時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數相等
⑥根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑦為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑧氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原．
A.②③④
B.②④⑦⑧
C.①⑤⑥⑦
D.③⑤⑥⑧

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①氨氣自身不能電離出自由移動的電子，不是電解質，屬于非電解質，故①錯誤；

②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀，故②正確；

③CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應：2CO+O2 2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na2O2與CO2反應：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；2H2+O2 2H2O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na2O2與H2O反應：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量；所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，共ag，故③正確；

④堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故④正確；

⑤由于此題中未說明時標準狀況，故22.4LCO不一定是1mol，故⑤錯誤；

⑥分散系按分散質顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體，丁達爾效應可以用于區(qū)分溶液和膠體，故⑥錯誤；

⑦坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應，故不能利用坩堝加熱氫氧化鈉固體，故⑦錯誤；

⑧氧化還原反應可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故⑧錯誤，故選A．