【題目】下列說法正確的是( 。 ①NH3的水溶液能導電,故NH3是電解質
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成
③101kPa、150℃時,agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag
④堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑤22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數相等
⑥根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑦為測定熔融氫氧化鈉的導電性,可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
⑧氧化還原中,有一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原.
A.②③④
B.②④⑦⑧
C.①⑤⑥⑦
D.③⑤⑥⑧
【答案】A
【解析】解:①氨氣自身不能電離出自由移動的電子,不是電解質,屬于非電解質,故①錯誤;
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氫氧化鈉生成亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氯化鋇生成亞硫酸鋇白色沉淀,故②正確;
③CO與H2在氧氣中完全燃燒,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再與Na2O2反應:2CO+O2 2CO2,一氧化碳與二氧化碳物質的量相等,Na2O2與CO2反應:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,總方程式為:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,質量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO,可知反應后固體質量增加量為CO的質量;2H2+O2 2H2O,生成的水與氫氣物質的量相等,Na2O2與H2O反應:2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,總方程式為:2H2+2Na2O2=4NaOH,質量增重△m=4NaOH﹣2Na2O2=2H2,可知反應后固體增加的質量為氫氣質量;所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量,共ag,故③正確;
④堿性氧化物都是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7,故④正確;
⑤由于此題中未說明時標準狀況,故22.4LCO不一定是1mol,故⑤錯誤;
⑥分散系按分散質顆粒直徑大小分為濁液、溶液和膠體,丁達爾效應可以用于區(qū)分溶液和膠體,故⑥錯誤;
⑦坩堝中的二氧化硅與氫氧化鈉反應,故不能利用坩堝加熱氫氧化鈉固體,故⑦錯誤;
⑧氧化還原反應可發(fā)生在同一種元素之間,如Cl2+H2O=HCl+HClO,故⑧錯誤,故選A.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在某100mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4molL﹣1和0.2molL﹣1 , 向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱充分反應后,所得溶液的Cu2+的物質的量濃度為( )
A.0.15 molL﹣1
B.0.225 molL﹣1
C.0.3 molL﹣1
D.不能確定
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【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物vL(標準狀況),溶于mg水中,得到質量分數為w的溶液,物質的量濃度為cmolL﹣1 , 密度為ρgcm﹣3 , 則下列說法不正確的是( )
A.相對分子質量M=
B.物質的量濃度c=
C.質量分數w=
D.溶液密度ρ=
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )
A.體積相等時密度相等
B.原子數相等時具有的中子數相等
C.體積相等時具有的電子數相等
D.質量相等時具有的質子數相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s).2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L.下列判斷正確的是( )
A.該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91
B.A的平均反應速率為0.3mol/(Ls)
C.B的轉化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50mL18mol/L的硫酸與足量銅片共熱,被還原的硫酸的物質的量是( 。
A.大于0.9 mol
B.等于0.45 mol
C.小于0.45mol
D.大于0.45 mol小于0.9 mol
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